FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeO ra Fe2(SO4)3

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO_{2 $↑$} + H₂O

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H₂SO₄ đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H2O

2. Cân bằng phản ứng FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁺² → Fe⁺³ +1e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Không có

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Cho FeO tác dụng với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ đặc nóng.

5. Hiện tượng Hóa học

Khi cho FeO tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ sản phẩm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của FeO (Sắt (II) oxit)

- Trong phản ứng trên FeO là chất khử.

- FeO thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá mạnh như HNO₃ và H₂SO₄ đặc.

6.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- H₂SO₄ là chất oxi hoá mạnh tác dụng được với oxit bazo.

7. Tính chất hóa học của FeO

Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe²⁺ dễ nhường 1e thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

7.1.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử

Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

7.2. FeO là 1 oxit bazơ

Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO₄ loãng→ FeSO₄ + H₂O

FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H₂, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO₃; H₂SO₄ đặc; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO₃ đặc,nóng→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ đặc, nóng→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

7.3. Ứng dụng FeO

FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt.

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hoá trở lại. Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.

7.4. Điều chế FeO

(1) Nung trong điều kiện không có không khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Sắt(II) oxit có thể điều chế bằng cách dùng H₂ hay CO khử sắt(III) oxit ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Lời giải:

Đáp án: A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = $\frac{1}{2}$ n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

C. Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

Lời giải:

Đáp án: C

Fe dư + HNO₃ => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?

A. Hematit đỏ

B. Pirit

C. Manhetit

D. Xiđerit

Lời giải:

Đáp án: C

A. Hematit đỏ (Fe₂O₃).

. %m_Fe= $\frac{2.56}{2.56 + 3.16}$ .100% = 70%

B. Pirit (FeS₂).

%m_Fe= $\frac{56}{56 + 2.32}$ .100% = 46,67%

C. Manhetit (Fe₃O₄).

%m_Fe = $\frac{3.56}{3.56 + 4.16}$ .100% = 72,41%

D. Xiđerit (FeCO₃).

%m_Fe = $\frac{56}{56 + 12 + 16.3}$ .100% = 48,28%

Vậy quặng có hàm lượng Fe cao nhất là Fe₃O₄

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?

A. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Lời giải:

Đáp án: D

A. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. dung dịch HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. dung dịch AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. dung dịch HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản ứng D sinh ra muối sắt II

Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại A đó là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Lời giải:

Đáp án: B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = $\frac{V}{22, 4}$ = $\frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

$\frac{0, 6}{n}$ 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5, 4}{\frac{0, 6}{n}}$ = 9n

Biện luận được

R là kim loại nhôm

Câu 6. Cho dãy các chất : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Lời giải:

Đáp án: A

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 31,5 gam HNO₃, thu được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Lời giải:

Đáp án: B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = $\frac{4, 88}{160}$ = 0,0305 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + y = 0,061^(I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 ^(II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; y = 0,001

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 ⁽¹⁾

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol⁽²⁾

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% _HNO3 = $\frac{0, 231.68}{31, 5}$ . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Lời giải:

Đáp án: C

Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là: $\frac{80.150}{100}$ = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄: $\frac{120.168}{100}$ = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: $\frac{86, 9.100}{95} . \frac{80}{100}$ = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Lời giải:

Đáp án: A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = $\frac{1}{2}$ n_HCl = 0,09 (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m_muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Dung dịch X phản ứng được với Cu → dung dịch X chứa ion Fe³⁺

Dung dịch X phản ứng với KMnO₄ → dung dịch X chứa ion Fe²⁺

Vậy oxit sắt có công thức Fe₃O₄.

Câu 11. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Đáp án: B

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

Lời giải:

Đáp án: A

Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

Lời giải:

Đáp án: C

Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là: $\frac{80.150}{100}$ = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄: $\frac{120.168}{100}$ = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: $\frac{86, 9.100}{95}$ . $\frac{80}{100}$ = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm phản ứng sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Sắt vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho sắt vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Lời giải:

Đáp án: C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + HNO₃ đặc nguội → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄₎₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,26 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Lời giải:

Đáp án: D

n_Fe2(SO4)3= 0,06 mol

→n_Fe³⁺ = 0,12 mol

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (2)

Theo (1): n_Zn = $\frac{1}{2}$ n_Fe³⁺ = 0,06 mol

Đặt n_{Fe sinh ra} = x mol => nZn (2) = x mol

m_{dung dịch tăng}= m_Zn– m_Fe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> m_Zn = m_{Zn (1)} + m_{Zn (2)} = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

2FeSO₄+ 2H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 17. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Lời giải:

Đáp án: B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂ (t^o< 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

Câu 18. Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Lời giải:

Đáp án: D

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Câu 19. Cho chất X (CrO₃) tác dụng với lượng dư KOH, thu được hợp chất Y của crom. Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được hợp chất Z của crom. Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất Z là K₂Cr₂O₇

B. Khí T có màu vàng lục

C. Chất X có màu đỏ thẫm

D. Chất Y có màu da ca

Lời giải:

Đáp án: D

C đúng:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ (Y) + H₂O

→ X có màu đỏ thẫm

D sai

Y có màu vàng

A đúng

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇

Z + HCl : Na₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu 20. Để thu được sắt từ hỗn hợp bột sắt và nhôm người ta dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 21. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

Lời giải:

Đáp án: A

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

Câu 22. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Đáp án: D

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂↑

Câu 23: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hơn 570°C thì tạo ra H₂và sản phẩm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Trắc nghiệm Sắt có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

Xem thêm các phương trình hóa học chi tiết và hay khác:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | FeO ra Fe(NO3)3

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Feo ra Fe(NO3)3

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | FeO ra Fe(NO3)3

Fe3O4 + CO → FeO + CO2 | Fe3O4 ra FeO

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O | Fe2O3 ra Fe2(SO4)3

Được cập nhật 04/11/2023 332 lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

321 11 tháng trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

369 11 tháng trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

359 11 tháng trước

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeO ra Fe2(SO4)3

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H2SO4 đặc

2. Cân bằng phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của FeO (Sắt (II) oxit)

6.2. Bản chất của H2SO4 (Axit sunfuric)

7. Tính chất hóa học của FeO

7.1.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử

7.2. FeO là 1 oxit bazơ

7.3. Ứng dụng FeO

7.4. Điều chế FeO

8. Bài tập vận dụng liên quan

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H₂SO₄ đặc

2. Cân bằng phản ứng FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

6.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)