FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl | FeCl ra Fe(OH)3

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)_{3↓nâu đỏ} + NaCl

1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)_{3↓ (nâu đỏ)} + 3NaCl

2. Điều kiện phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃

Nhiệt độ thường

3. Phương trình ion thu gọn FeCl₃ + NaOH

Phương trình phân tử

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)_{3↓ $nâu đỏ$}

→ Phương trình ion rút gọn:

Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)_{3 $↓ nâu đỏ$}

4. FeCl₃ tác dụng NaOH có hiện tượng

Khi nhỏ dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch NaOH. Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua FeCl₃ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt (III) hidroxit Fe(OH)₃.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

FeCl₃ có tính chất hoá học của muối tác dụng với bazo tạo chất kết tủa màu trắng.

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazo mạnh phản ứng với muối tạo muối mới và bazo mới.

6. Một số nội dung liên quan đến muối Sắt (III) clorua

6.1. Tính chất hóa học muối sắt (III) clorua

Muối sắt (III) clorua có tính oxi hoá. Tác dụng với sắt với phương trình phản ứng sau:

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Tác dụng với kim loại Cu để tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Khi sục khí H₂S vào sẽ có hiện tượng vẫn đục.

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂+ 2HCl + S

Khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ xảy ra hiện tượng dung dịch có màu tím.

2FeC_l3 + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

6.2. Điều chế Muối sắt (III) clorua

Hóa chất này được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng như sau:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 6H₂O + 6NO₂Cl ⟶ 3H₂+ 6HNO₃ + 2FeCl₃

Fe + 4HCl + KNO₃ ⟶ 2H₂O + KCl + NO + FeCl₃

Điều chế từ hợp chất Fe(III) với axit HCl:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeS₂+ 3HCl + 5HNO₃ ⟶ 2H₂O + 2H₂SO₄ + 5NO + FeCl₃.

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl₂ hiện tượng gì xảy ra:

A. Xuất hiện màu nâu đỏ

B. Xuất hiện màu trắng xanh

C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

Lời giải:

Đáp án: D

Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ $↓$ _{(trắng xanh)} + 2NaCl

Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂+ $\frac{1}{4}$ O2 + $\frac{1}{2}$ H2O → Fe(OH)₃ $↓$ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

Câu 2. Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng:

A. Ca(OH)₂ và Na₂SO₃

B. NaOH và Na₂SO₃

C. KOH và NaNO₃.

D. KOH và NaNO₃.

Lời giải:

Đáp án: A

A. Thỏa mãn vì phản ứng được với nhau sinh ra kết tủa trắng.

Phương trình hóa học

Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO_3↓trắng + 2NaOH

B, C, D loại vì không xảy ra phản ứng

Câu 3. Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

A. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

Lời giải:

Đáp án: C

Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

Ag⁺ dư tiếp tục phản ứng với Fe²⁺

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư.

Câu 4. Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình phản ứng

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)_{3↓nâu đỏ}

Cho dung dịch FeCl₃tác dụng với NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ.

Câu 5. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:

A. CuSO₄.

B. FeCl₃.

C. MgCl₂.

D. Fe(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 6. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?

A. FeCl₃

B. FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

_{Lời giải:}

Đáp án: C

Câu 7. Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Đáp án: B

Thí nghiệm 1: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→ ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Thí nghiệm 2:

Zn+ CuSO₄: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Zn và Cu.

Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li

Zn²⁺, Cu²⁺

Thí nghiệm 3: Cu + FeCl₃ : ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Cu + FeCl₃ → CuCl₂+ FeCl₂

Thí nghiệm 4: Ăn mòn điện hóa vì có 2 kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Fe là cực (-), Cu là cực (+)

Tại cực (-) : Fe → Fe²⁺+ 2e

Tại cực (+) : 2H⁺ + 2e → H₂

Có 2 Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa

Câu 8. Nung nóng 6,3 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 2,1 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15 gam

B. 9 gam

C. 18 gam

D. 7,5 gam

Lời giải:

Đáp án: D

Ta có, n_Fe = 0,1125 mol và n_SO2 = 0,09375 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,3375 = 2x + 0,1875 → x = 0,075

Mặt khác ta có: nên: m = 6,3 + 0,075. 16 = 7,5 (gam).

Câu 9. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 23,3 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 5,35 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 38,08

B. 19,04

C. 24,64

D. 16,8

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta co:

n_S= n_BaSO4 = 0,1 mol

n_Fe= n_Fe(OH)3 = 0,05 mol

→ n_Cu = 0,05 mol

Bảo toàn electron:

6n_S + 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2

→ n_NO2 = 0,85 mol

→ V = 19,04 lít

Câu 10. Dung dịch FeSO₄ có thể làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch thuốc tím trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Tất cả các đáp án trên

Lời giải:

Đáp án: D

Các dung dịch KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄; Br₂ đều là các chất oxi hóa → Fe²⁺ sẽ có phản ứng oxi hóa khử làm mất màu các dung dịch trên

Phương trình hoá học đã cân bằng

Mất màu tím

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Mất màu da cam

2K₂CrO₇ + 18FeSO₄+ 14H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄+ 9Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O

Mất màu nâu đỏ

6FeSO₄ + 3Br₂→ 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 11. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Tỉ khối của Y so với không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có:

n_{(Fe) phản ứng} = n_(S)= 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS 0,2 → Khí: H₂ (0,1) và H₂S: 0,2

→M_(Y) = $\frac{0, 1.2 + 0, 2.34}{0, 3}$ = $\frac{70}{3}$

→ d_{(Y/ kk)} = $\frac{\frac{70}{3}}{29}$ = 0,8045

Câu 11. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối:

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: C

Cho một ít bột Fe vào AgNO₃dư:

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl | FeCl3 ra Fe(OH)3

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O | NaOH ra Na2SO4

NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra NaClO | NaOH ra NaCl | NaOH ra NaClO

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O | NaOH ra CH3COONa | CH3COOH ra CH3COONa

NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2 | NaCl ra NaOH

Được cập nhật 26/10/2023 511 lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

340 1 năm trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

391 1 năm trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

378 1 năm trước

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl | FeCl ra Fe(OH)3

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl3

2. Điều kiện phản ứng FeCl3 ra Fe(OH)3

3. Phương trình ion thu gọn FeCl3 + NaOH

4. FeCl3 tác dụng NaOH có hiện tượng

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của FeCl3 (Sắt (III) clorua)

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

6. Một số nội dung liên quan đến muối Sắt (III) clorua

6.1. Tính chất hóa học muối sắt (III) clorua

6.2. Điều chế Muối sắt (III) clorua

7. Bài tập vận dụng liên quan

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl₃

2. Điều kiện phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃

3. Phương trình ion thu gọn FeCl₃ + NaOH

4. FeCl₃ tác dụng NaOH có hiện tượng

5.1. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)