Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau: H2(g)+I2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2HI

Bài 1.13 trang 8 SBT Hóa 11: Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

${\text{H}}_2( \text{g})+{\text{I}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(\text{g}\right)$

Cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng K_C.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Trả lời

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol $\Rightarrow$ Số mol H₂ và I₂ phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:

[H₂] = [I₂] = $\frac{1-0,85}{2}$= 0,075  (mol/L)

[HI] = $\frac{1,7}{2}=0,85$ (mol/L)

b)  $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HI\left(g\right)$

Lượng chất ban đầu :           1              1           0               (mol)

Lượng chất phản ứng:        0,85           0,85      1,7            (mol)

Nồng độ tại cân bằng:         $\frac{0,15}{2}$         $\frac{0,15}{2}$     $\frac{1,7}{2}$           (mol/L)

Hằng số cân bằng (Kc): $K_c=\frac{{\left(\frac{1,7}{2}\right)}^2}{\frac{0,15}{2}.\frac{0,15}{2}}\approx 128,444$

c) Hiệu suất phản ứng: H%= 85%

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen