Trong dung dịch muối CoCl2 (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau

Bài 1.15 trang 9 SBT Hóa 11: Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

${\text{[}Co{\left(H_{2}O\right)}_6\text{]}}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons {\text{[}CoC{l}_4\text{]}}^{2-}+6H_{2}O$         ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

màu hồng                 màu xanh

Dự đoán sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ trong các trường hợp sau:

a) Thêm từ từ HCl đặc.

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng.

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃.

Trả lời

Xét cân bằng:  ${\text{[}Co{\left(H_{2}O\right)}_6\text{]}}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons {\text{[}CoC{l}_4\text{]}}^{2-}+6H_{2}O$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

                       màu hồng                     màu xanh

a) Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh.

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), dung dịch chuyển màu xanh.

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃: Ag⁺ + Cl^- → AgCl (kết tủa trắng), nồng độ Cl^- giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, dung dịch màu hồng.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen