Sodium peroxide (Na2O2), potassium superoxide (KO2) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do

OT4.13 trang 51 SBT Hóa học 10. Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

$N{a}_2{O}_2+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

$K{O}_2+C{O}_2\to K_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na₂O₂, KO₂ là nguyên tố tự oxi hóa – khử.

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích khí oxygen hít vào. Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra?

Trả lời

a) Cân bằng các phản ứng:

- $N{a}_2{\stackrel{-1}{O}}_2+C{O}_2\to N{a}_{2}C{\stackrel{-2}{O}}_3+{\stackrel{0}{O}}_2\uparrow$

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+2e\\ \stackrel{-1}{O}+1e\to \stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$2N{a}_2{O}_2+2C{O}_2\to 2N{a}_{2}C{O}_3+O_2$

- $K{\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}}_2+C{O}_2\to K_{2}C{\stackrel{-2}{O}}_3+{\stackrel{0}{O}}_2\uparrow$

$\left.\begin{array}{l}3\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+1e\\ 2\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}+3e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$4K{O}_2+2C{O}_2\to 2K_{2}C{O}_3+3O_2$

b) Dựa vào phản ứng với khí CO₂ cần trộn $N{a}_2{O}_2$ với KO₂ theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol thì thể tích khí O₂ sinh ra sẽ bằng thể tích của khí CO₂ được hấp thụ theo phản ứng sau:

$Cu+O_2+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10  sách Chân trời sáng tạo , chi tiết khác

Ôn tập chương 3

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5