Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO2 (đkc) và muối X2(SO4)3

OT4.15 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại X.

Trả lời

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học:

$\stackrel{0}{X}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{\stackrel{+3}{X}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

$\left.\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{X}\to \stackrel{+3}{X}+3e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$2X+6H_{2}S{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{X}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O$

b) $n_{S{O}_2}=\frac{0,7437}{24,79}=0,03mol$

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_X=\frac{2}{3}{n}_{S{O}_2}=\frac{2}{3}.0,03=0,02mol$

$M_x=\frac{1,12}{0,02}=56$. Vậy X là kim loại iron (Fe)

Phương trình hoá học:

$2Fe+6H_{2}S{O}_4\stackrel{t^0}{\to }F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10  sách Chân trời sáng tạo , chi tiết khác

Ôn tập chương 3

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5