Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối

OT4.12 trang 50 SBT Hóa học 10. Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Trả lời

Gọi Al: x mol và Zn: y mol.

Số mol O₂: $n_{O_2}=\frac{11,15}{24,79}=0,45mol$

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3\\ x\frac{3}{4}x\frac{1}{2}xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}2Zn+O_2\to 2ZnO\\ y\frac{1}{2}yymol\end{array}$

Theo khối lượng ta có: 27x + 65y = 30,3 (1)

Theo số mol O₂ ta có: $\frac{3}{4}x+\frac{y}{2}=0,45\left(2\right)$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,4; y = 0,3;

Khối lượng $A{l}_2{O}_3$ là 0,2.102 = 20,4 g và khối lượng ZnO là 0,3. 81 = 24,3 g.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10  sách Chân trời sáng tạo , chi tiết khác

Ôn tập chương 3

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5