So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

OT7.6 trang 83 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học của 2 phản ứng như sau:

$C{l}_2+2NaBr\to 2NaCl+B{r}_2$

$B{r}_2+2NaI\to 2NaBr+I_2$

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích.

Trả lời

Trong phản ứng oxi hoá - khử:

Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → Chất oxi hoá yếu + chất khử yếu

$\stackrel{0}{C}{l}_2\text{+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}2Na\stackrel{-1}{B}r\to 2Na\stackrel{-1}{C}l+\stackrel{0}{B}{r}_2$  (Tính khử: Br^- > Cl^-)

$\stackrel{0}{B}{r}_2+2Na\stackrel{-1}{I}\to 2Na\stackrel{-1}{B}r+{\stackrel{0}{I}}_2$      (Tính khử: I^- > Br^-)

Vậy, tính khử của các ion được sắp xếp như sau: I^- > Br^- > Cl^-.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Ôn tập chương 7