Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s^22s^22p^4. Số electron độc thân của M là

Bài 4.19 trang 12 SBT Hóa học 10. Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A2+, B2+ có số electron ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B....

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

58 3 tháng trước

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

Bài 4.18 trang 12 SBT Hóa học 10. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X. b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X2+ và viết cấu hình electron của ion đó.

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

65 3 tháng trước

Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả, ... Muối iodine của X được sử dụng nhằm

Bài 4.17 trang 12 SBT Hóa học 10. Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống. đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả, . Muối iodine của X được sử dụng nhằm tụ mây tạo ra mưa nhân tạo. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Xác định nguyên tố X.

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

53 3 tháng trước

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử

Bài 4.16 trang 12 SBT Hóa học 10. Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là A. [Ne]3s22p3 B. [Ne]3s22p5 C. [Ar]3d14s2 D. [Ar]4s2

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

52 3 tháng trước

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Bài 4.15 trang 12 SBT Hóa học 10. Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p1 D. 1s22s2

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

51 3 tháng trước

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29

Bài 4.14 trang 11 SBT Hóa học 10. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau. Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29. Các nguyên tố trên là kim loại, hay phi kim hay khí hiếm?

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

53 3 tháng trước

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital

Bài 4.13 trang 11 SBT Hóa học 10. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau. Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy?

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

55 3 tháng trước

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p^1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào

Bài 4.12 trang 11 SBT Hóa học 10. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 12 và 15

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

56 3 tháng trước

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na

Bài 4.11 trang 11 SBT Hóa học 10. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na+ B. Al3+ C. Cl- D. Fe2+

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

47 3 tháng trước

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là A. 18

Bài 4.10 trang 11 SBT Hóa học 10. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là A. 18 B. 20 C. 22 D. 24

Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 10 sbt

50 3 tháng trước

Xem tất cả

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s^22s^22p^4. Số electron độc thân của M là

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả, ... Muối iodine của X được sử dụng nhằm

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p^1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là A. 18

Danh mục