Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ∆ r = +131,25 kJ (1)

Luyện tập trang 83 Hóa học 10: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO(g) + H₂(g) ∆ _r$H_{298}^o$ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ∆ _r$H_{298}^o$ = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Trả lời

Phản ứng (1) là thu nhiệt vì ∆ _r$H_{298}^o$ = +131,25 kJ > 0

Phản ứng (2) là tỏa nhiệt vì ∆ _r$H_{298}^o$ = -231,04 kJ < 0

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học