Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: CO(g) + O2(g) → CO2(g) ∆ r = -283,00 kJ (1)

Câu hỏi 14 trang 85 Hóa học 10: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g) ∆ _r$H_{298}^o$ = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ∆ _r$H_{298}^o$ = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Trả lời

Nhiệt phản ứng (2) (∆ _r$H_{298}^o$ = -546,00 kJ) âm hơn nhiệt phản ứng (1) (∆ _r$H_{298}^o$ = -283,00 kJ)

⇒ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học