Cho cân bằng ở 1650oC: N2(g)+O2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2NO(g) KC=4*10^-4

Bài 4.24 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng ở 1650^oC:

${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ K}}_{\text{C}}=4\cdot {10}^{-4}$

Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.

Trả lời

Giả sử số mol ban đầu: $N_2=4mol$, $O_2=1mol$.

 $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2NO\left(g\right)$

Ban đầu:               4                  1                                    (mol)

Cân bằng:             4 - x            1 - x            2x               (mol)

$\Rightarrow x=\mathrm{0,02}\Rightarrow H=\frac{\mathrm{0,02}}{1}.100\%=2\%.$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide