ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2↓ + NaCl | NaOH ra NaCl | ZnCl2 ra Zn(OH)2

Phản ứng: ZnCl₂ + NaOH → Zn(OH)₂↓ + NaCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

2. Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl₂

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có kết tủa trắng xuất hiện.

4. Điều kiện phản ứng

- Điều kiện thường

5. Tính chất hóa học

5.1 Tính chất hóa học của NaOH

NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

a) Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

 b) Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂…

2 NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

c) Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

d) Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

e) Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

5.2. Tính chất hóa học của ZnCl₂

- Mang tính chất hóa học của muối:

a) Tác dụng với muối

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

b) Tác dụng với kim loại

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

c) Tác dụng với dung dịch bazơ:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

d) Tạo phức với NH₃

4NH₃ + ZnCl₂ → [Zn(NH₃)₄]Cl₂

6. Bạn có biết

- Nếu NaOH dư, kết tủa Zn(OH)₂ sẽ tan theo PTHH

2NaOH + Zn(OH)₂↓ → Na₂ZnO_2(dd) + 2H₂O

- Các dung dịch muối kẽm khác cũng có phản ứng với NaOH tương tự ZnCl₂.

7. Bài tập liên quan

Bài 1: Cho dung dịch FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư , sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm

Top of Form

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO Bottom of Form

Hướng dẫn giải

Cho dung dịch FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư , sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm Fe₂O₃.
Ta có các PTHH:
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
ZnCl₂ + 4NaOH dư → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
Fe(OH)₃ → {t⁰} Fe₂O₃ + H₂O
Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Bài 2: Hiện tượng thu được khi nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dung dịch ZnCl₂ là

A. có kết tủa keo trắng xuất hiện.

B. xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan.

C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

NaOH dư, kết tủa Zn(OH)₂ tan theo PTHH: 2NaOH + Zn(OH)₂↓ → Na₂ZnO_2(dd) + 2H₂O

Đáp án B.

Bài 3: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 1,485g kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là

A. 1 lít    

B. 0,5 lít    

C. 0,3 lít    

D. 0,7 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Zn2+ = 0,02 mol; n↓ = 0,015 mol

Do n↓ < n_Zn2+ mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH-.

Vậy n_OH- = 2. n↓ = 0,03 mol nên V = 0,3 lít.

Đáp án C.

Bài 4: Cho dung dịch chứa FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂ tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem toàn bộ lượng kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp rắn gồm         

A. FeO, CuO, ZnO

B. Fe₂O₃, ZnO, CuO

C. FeO, CuO

D. Fe₂O₃, CuO

Hướng dẫn giải

Bài 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 2,97g kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,6 lít và 1 lít   

B. 0,6 lít và 0,15 lít   

C. 0,45 lít và 1 lít   

D. 0,5 lít và 1 lít

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Zn2+ = 0,04 mol; n↓ = 0,03 mol do n↓ < n_Zn2+ nên có 2 khả năng:

+ Khả năng 1: Nếu n_Zn2+ dư thì n_OH- = 2.n↓ = 0,06 mol. Vậy V = 0,6 lít.

+ Khả năng 2: Nếu n_Zn2+ hết thì n_OH- = 4.n_Zn2+ - 2.n↓ = 0,1 mol. Vậy V = 1 lít.

Đáp án A.