Vở thực hành KHTN 8 (Cánh diều) Bài tập Chủ đề 1

Giải VBT KHTN 8 Bài tập Chủ đề 1

Bài tập 1 trang 45 Vở bài tập KHTN 8:

a) Quá trình có sự biến đổi hoá học là: ………………………………………………….

b) Nếu ngửi thấy có mùi gas trong nhà, cần: ……………………………………………

Lời giải:

a) Quá trình có sự biến đổi hoá học là: (3) Gas bắt lửa và cháy trong không khí chủ yếu tạo thành khí carbon dioxide và nước.

b) Nếu ngửi thấy có mùi gas trong nhà, cần:

Bước 1: Khóa van bình gas để tránh gas thoát ra nhiều có thể dẫn đến cháy nổ cao.

Bước 2: Mở hết tất cả các cửa (cửa sổ, cửa ra vào …) để khí gas thoát ra ngoài

Bước 3: Thông báo đến các thành viên đang có trong nhà, di dời trẻ em, người già ra khỏi nhà và báo người lớn (bố, mẹ, …) để có biện pháp xử lí phù hợp tiếp theo.

Bài tập 2 trang 45 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là: …………………………………………

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng: ……………………...

c) ………………………………………………………………………………………….

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là:

2Mg + O₂ → 2MgO

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

$m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}$

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:

$m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}$ = 15 – 9 = 6 (gam).

Bài tập 3 trang 45 Vở bài tập KHTN 8:

a) ………………………………………………………………………………………….

b) ………………………………………………………………………………………….

c) ………………………………………………………………………………………….

d) ………………………………………………………………………………………….

Lời giải:

a) 4Na + O₂ → 2Na₂O

Tỉ lệ: Số nguyên tử Na : Số phân tử O₂ : Số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2.

b) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Tỉ lệ: Số phân tử P₂O₅ : Số phân tử H₂O : Số phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2.

c) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH)₃ : Số phân tử Fe₂O₃ : Số phân tử nước = 2 : 1 : 3.

d) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Tỉ lệ: Số phân tử Na₂CO₃ : Số phân tử CaCl₂ : Số phân tử CaCO₃ : Số phân tử NaCl = 1 : 1 : 1 : 2.

Bài tập 4 trang 46 Vở bài tập KHTN 8:

a) Khối lượng mol của khí A là: …………………………………………………………

b) ………………………………………………………………………………………….

Lời giải:

a) Khối lượng mol của khí A là:

$d_{A/H_2}=\frac{M_A}{M_{H_2}}=22\Rightarrow M_A=22\times M_{H_2}=22\times 2=44(g/mol).$

b)

Công thức hoá học của khí A có dạng: XO₂.

Ta có: M_X + 2 × M_O = 44 Þ M_X = 12.

Vậy X là carbon (C).

Công thức hoá học khí A là: CO₂.

Bài tập 5 trang 46 Vở bài tập KHTN 8:

a) Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là: ……………………………………………….

b) Ở 30 ^oC chất có độ tan lớn nhất là: …………………………………………………….

c) Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng là: ………………………………………………

Lời giải:

a) Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là: a, c, d.

b) Ở 30 ^oC chất có độ tan lớn nhất là: d.

c) Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng là: b.

Bài tập 6 trang 46 Vở bài tập KHTN 8:

- Công thức hoá học của hai chất khí nhẹ hơn không khí: ……………………………

- Công thức hoá học của hai chất khí nặng hơn không khí: ……………………………

Lời giải:

- Công thức hoá học của hai chất khí nhẹ hơn không khí: H₂ (M = 2 g/ mol) và He (M = 4 g/ mol).

- Công thức hoá học của hai chất khí nặng hơn không khí: CO₂ (M = 44 g/ mol) và SO₂ (M = 64 g/ mol).

Bài tập 7 trang 46 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là: ………………………………………..

b) Phản ứng hoá học ở ống nghiệm ………………… xảy ra nhanh hơn.

Vì: ……………………………………………………………………………………….

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

b) Phản ứng hoá học ở ống nghiệm chứa HCl 15% xảy ra nhanh hơn.

Vì: nồng độ các chất càng lớn, tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 6: Nồng độ dung dịch

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base

Bài 10: Thang pH