Vở thực hành KHTN 8 (Cánh diều) Bài 6: Nồng độ dung dịch

Giải VBT KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch

I. Độ tan của một chất trong nước trang 36 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

1. Định nghĩa độ tan trang 36 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

CH1 trang 36 Vở bài tập KHTN 8: Dung dịch bão hoà là …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan được nữa.

CH2 trang 36 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Độ tan của muối ăn là 35,9 gam trong 100 gam nước ở 20 ^oC.

Khối lượng sodium chloride cần là:

$S=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{H_{2}O}}\Rightarrow m_{ct}=\frac{S\times m_{H_{2}O}}{100}=\frac{35,9\times 200}{100}=71,8\left(gam\right).$

II. Cách tính độ tan của một chất trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

Công thức tính độ tan của một chất ở nhiệt độ xác định là:

$S=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{nuoc}}(g/100g{H}_{2}O)$

Trong đó:

m_ct là khối lượng của chất tan được hoà tan trong nước để tạo thành dung dịch bão hoà, có đơn vị là gam.

m_nước là khối lượng của nước, có đơn vị là gam.

LT1 trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Độ tan của muối sodium nitrate (NaNO₃) ở 0 ^oC là:

$S=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{H_{2}O}}=\frac{14,2\times 100}{20}=71(gam/100gam{H}_{2}O).$

3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

LT2 trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

a) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b)

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

a) Độ tan của đường ăn trong nước ở 30 ^oC là 216,7 gam/100 gam H₂O.

Khối lượng đường tối đa có thể hoà tan trong 250 gam nước ở 30 ^oC:

$S=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{H_{2}O}}\Rightarrow m_{ct}=\frac{S\times m_{H_{2}O}}{100}=\frac{216,7\times 250}{100}=541,75\left(gam\right).$

b) Độ tan của đường ăn trong nước ở 60 ^oC là 288,8 gam/100 gam H₂O.

Khối lượng đường tối đa có thể hoà tan trong 250 gam nước ở 60 ^oC:

$S=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{H_{2}O}}\Rightarrow m_{ct}=\frac{S\times m_{H_{2}O}}{100}=\frac{288,8\times 250}{100}=722\left(gam\right).$

III. Nồng độ dung dich trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

1. Nồng độ phần trăm trang 38 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

VD1 trang 38 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

- Khối lượng dung dịch có trong chai dịch truyền là:

$C\%=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{dd}}\left(\%\right)\Rightarrow m_{dd}=\frac{25\times 100}{5}=500\left(gam\right).$

- Khối lượng nước có trong chai dịch truyền là: 500 – 25 = 475 (gam).

VD2 trang 38 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Tính toán trước pha chế:

Khối lượng NaCl cần dùng để pha chế là: $m_{NaCl}=\frac{500\times 0,9}{100}=4,5\left(gam\right).$

Khối lượng nước cần dùng để pha chế là: m_nước = m_dd - m_{chất tan} = 500 – 4,5 = 495,5 (gam).

Cách pha chế:

Bước 1: Cân chính xác 4,5 gam muối ăn cho vào cốc dung tích 1000 mL.

Bước 2: Cân lấy 495,5 gam nước cất, rồi cho dần vào cốc và khấy nhẹ cho tới khi thu được 500 gam dung dịch sodium chloride 0,9%.

2. Nồng độ mol của dung dịch trang 38 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

LT3 trang 39 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Số mol chất tan có trong dung dịch là:

$n_{CuS{O}_4}$ = C_M x V = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol).

Khối lượng chất tan cần dùng để pha chế là:

$n_{CuS{O}_4}$ = n x M = 0,01 x (64+32+16x4) = 1,6 (gam).

Ghi nhớ trang 39 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

Bài tập 1 trang 40 Vở bài tập KHTN 8:

a) Tính độ tan của muối potassium sulfate (K₂SO₄) ở 40 ^oC, biết để tạo ra dung dịch K₂SO₄ bão hoà ở nhiệt độ này, người ta cần hoàn tan 7,5 gam K₂SO₄ trong 50 gam nước.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hoà trên ở 40 ^oC.

Lời giải:

a) Độ tan của muối potassium sulfate (K₂SO₄) ở 40 ^oC là:

$S=\frac{m_{ct}}{m_{H_{2}O}}.100=\frac{7,5}{50}.100=15gam/100gam\text{}{H}_{2}O.$

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hoà trên ở 40 ^oC.

$C\%=\frac{S}{100+S}.100\%=\frac{15}{100+15}.100\%\approx 13,04\%.$

Bài tập 2 trang 40 Vở bài tập KHTN 8: Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃) 0,2M phản ứng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư thu được sodium chloride (NaCl), khí carbon dioxide (CO₂) và nước theo phương trình hoá học sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

a) Tính thể tích khí carbon dioxide thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng sodium chloride thu được sau phản ứng.

Lời giải:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

$n_{NaHC{O}_3}$ = 0,5.0,2 = 0,1mol

a) Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=n_{NaHC{O}_3}=0,1mol\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=0,1.24,79=2,479\left(L\right).\end{array}$

b) Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{NaCl}=n_{NaHC{O}_3}=0,1mol\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85gam.\end{array}$

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài tập Chủ đề 1

Bài 8: Acid