Tổng hợp các cách điều chế muối (2024) chi tiết nhất

Tổng hợp các cách điều chế Muối

1. Khái niệm

- Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.

- Trong hóa học, muối là một hợp chất hóa học bao gồm một tổ hợp ion của các cation và anion.

2. Công thức chung của muối

Gồm: Kim loại + gốc axit

VD: Na₂CO₃ = Na + CO₃

NaHCO₃ = Na + HCO₃

3. Tên gọi của muối

Trong đó:

Chú ý:

- Cation NH₄⁺ có tên là ammonium (/əˈməʊniəm/) thay cho tên amoni trước đây.

- Tên nguyên tố đứng đầu và hóa trị (nếu có) viết liền không cách.

- Hóa trị sẽ được phát âm bằng tiếng Anh, ví dụ (II) sẽ là two, (III) sẽ là three.

4. Phân loại muối

- Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau. 

+ Muối tạo ra ion hydroxide khi hòa tan trong nước được gọi là muối kiềm. 

+ Muối tạo ra dung dịch có tính axit là muối axit.

Ví dụ: NaHSO₃, LiH₂PO₄, K₂HPO₄, Ca(HCO₃)₂...

+ Muối trung hòa là những muối không có tính axit và không có tính base. 

Ví dụ: Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, AlCl₃, AgCl, CuSO₄, NH₄NO₃,...

- Ngoài ra người ta còn phân loại muối cation kim loại và cation amoni 

- Có thể nhận biết một số cation và anion dựa vào màu sắc đặc trưng của chúng

Cu²⁺: màu xanh lam

Mn²⁺: vàng nhạt

Zn²⁺: trắng

Al³⁺: trắng keo

Cu²⁺: có màu đỏ gạch

Fe³⁺ : màu đỏ nâu

Fe²⁺ : màu trắng xanh

Ni²⁺ : lục nhạt

Cr³⁺ : màu lục

Cl^-: màu trắng

PO₄^3-: màu vàng

MnO₄^- : màu tím

CrO₄^2- : màu vàng

- Ngọn lửa một số muối của kim loại kiềm, kiềm thổ có màu đặc trưng

+ Muối Ca²⁺ khi cháy có ngọn lửa màu cam

+ Muối Ba²⁺ khi cháy có màu lục vàng

+ Muối của Li⁺ khi cháy có ngọn lửa màu đỏ tía

+ Muối Na⁺ khi cháy có  ngọn lửa màu vàng

+ Muối K⁺ khi cháy có  ngọn lửa màu tím

5. Tính chất hóa học của muối

a. Muối tác dụng với kim loại

Muối + kim loại → Muối mới + kim loại mới

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kim loại tác dụng với dung dịch muối thì kim loại đó phải mạnh hơn kim loại trong dung dịch muối.

b. Muối tác dụng với axit

Muối + axit → muối mới + axit mới

HCl + 2AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là chất dễ bay hơi.

c. Muối tác dụng với muối

Muối + muối → 2 muối mới

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối:

+ 2 muối ban đầu phải tan.

+ 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan.

d. Muối tác dụng với bazơ

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂

Điều kiện:

Sau phản ứng có 1 chất không tan

e. Phản ứng nhiệt phân

Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao:

6. Các cách điều chế muối

1) Dung dịch muối + Dung dịch muối → 2 muối mới.

2) Kim loại + Phi kim → muối.

3) Dung dịch muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.

4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới.

5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước.

6) Bazơ + axit → muối + nước.

7) Kim loại + Axit → muối + H₂ ­ (kim loại trước H ).

8) Kim loại + Dung dịch muối → muối mới + Kim loại mới.

9) Oxit bazơ + oxit axit →  muối (oxit bazơ phải tan).

10) Oxit axit + Dung dịch bazơ →  muối + nước.

Xem thêm các bài viết Hóa học hay, chi tiết khác: