NH3 + O2 → NO + H2O | NH3 ra NO

NH3 + O2 → NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Phương trình phản ứng NH₃ra NO

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2. Điều kiện phản ứng NH₃ ra NO

Nhiệt độ: 850 - 900^oC

Xúc tác: Bạch kim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của NH₃(Amoniac)

- Trong phản ứng trên NH₃ là chất khử.

- N trong NH₃ có mức oxi hoá thấp nhất là -3 nên NH₃ có tính khử mạnh và tác dụng được với O₂.

3.2. Bản chất của O₂ (Oxi)

Trong phản ứng trên O₂ là chất oxi hoá.

4. Tính chất hóa học của NH₃

4.1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂> Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺+ OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃(khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ:

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂

4.2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ $\overset{800^{o}C,Pt }{\rightarrow}$ 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ N₂↑ + 6HCl

8NH₃+ 3Cl₂→ N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂↑

Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂(màu xanh thẫm)

5. Bài tập vận dụng liên quan NH₃tác dụng O₂

Câu 1. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Lời giải:

Đáp án: C

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng Có kết tủa keo trắng không tan

Câu 2. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Lời giải:

Đáp án: A

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 3. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 4. Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: A

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4NH₃+ 5O₂ → 4NO + 6H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

FeCl₃+ 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Câu 5. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

A. HCl, CaCl₂

B. KNO₃, H₂SO₄

C. ZnCl₂, AlCl₃

D. Ba(NO₃)₂, HNO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng minh họa

ZnCl₂+ 6NH₃→ (Zn(NH₃)₆)Cl₂

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Câu 6. Cho NH₃ dư vào 50ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

A. 9,8 gam

B. 3,9 gam

C. 7,8 gam

D. 5 gam

Lời giải:

Đáp án: B

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

=> kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol => m = 3,9 gam

Câu 7. Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 3,0M.

B. 1,0M.

C. 2,0M.

D. 2,5M.

Lời giải:

Đáp án: D

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_OH^- = n_NH3 = $\frac{5, 6}{22, 4}$ = 0,25 mol

=> C_M = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0, 25}{0, 1}$ = 2,5M

Câu 8. Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau:

N_2(khí) + 3H_2(khí) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃ ; $Δ H$ = -92kJ/mol

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): $Δ H$ = -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Câu 9. Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol là 1:4. Nung hỗn hợp X ở điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra. Biết hiệu suất phản ứng là 40%. Phần trăm theo thể tích của amoniac (NH₃) trong hỗn hợp thu được sau phản ứng là:

A. 16,04%.

B. 17,04%.

C. 18,04%.

D. 19,04%.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X $\{\begin{cases} N_{2} : 1 m o l \\ H_{2} : 4 m o l \end{cases}$ → $n_{N_{2}}$ _{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄_{x t}^{t^{o}, P} 2 N H_{3} \\ B a n d a u : 1 4 0 m o l \\ P h a n u n g : 0, 4 \to 1, 2 \to 0, 8 m o l \\ S a u p h a n u n g : 0, 6 2, 8 0, 8 m o l \end{array}$

$\to % V_{N H_{3}} = \frac{0, 8}{0, 6 + 2, 8 + 0, 8} .100 % = 19, 04 %$

Câu 10. Cho các thí nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(2). KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$

(3). NH₃ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

(4). NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$

(5). (NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

(6). AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(2). $2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

(3). $4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

(4). $N H_{4} C l \overset{t^{0}}{\to} N H_{3} + H C l$

(5). ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

(6). $A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A g + N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O | NH3 ra N2

NH3 + H2O → NH4OH | NH3 ra NH4OH

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4 l NH3 ra (NH4)3PO4

NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl | NH3 ra NH4Cl

Được cập nhật 06/09/2023 649 lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

340 1 năm trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

391 1 năm trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

378 1 năm trước

NH3 + O2 → NO + H2O | NH3 ra NO

NH3 + O2 → NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình phản ứng NH3 ra NO

2. Điều kiện phản ứng NH3 ra NO

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của NH3 (Amoniac)

3.2. Bản chất của O2 (Oxi)

4. Tính chất hóa học của NH3

4.1. Amoniac có tính bazơ yếu

4.2. Amoniac có tính khử mạnh

5. Bài tập vận dụng liên quan NH3 tác dụng O2

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng NH₃ra NO

2. Điều kiện phản ứng NH₃ ra NO

3.1. Bản chất của NH₃(Amoniac)

3.2. Bản chất của O₂ (Oxi)

4. Tính chất hóa học của NH₃

5. Bài tập vận dụng liên quan NH₃tác dụng O₂