Mg ra MgSO4 | Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2

Phản ứng Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, H₂SO₄ loãng

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu đồng thời xuất hiện bọt khí thoát ra.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

a. Bản chất của Mg (Magie)

Mg là chất khử mạnh tác dụng với axit HCl, HNO₃, H₂SO₄,..

b. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

Axit sunfuric ở dạng loãng là một axit mạnh có đầy đủ tính chất thường gặp của một axit nên tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Magie (Mg)

- Magie là chất khử mạnh:

Mg → Mg²⁺ + 2e

a. Tác dụng với phi kim

Lưu ý:

- Do Mg có ái lực lớn với oxi: 2Mg + CO₂ → MgO. Vì vậy không dùng tuyết cacbonic để dập tắt đám cháy Mg.

b. Tác dụng với axit

- Với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

- Với dung dịch HNO₃:

4Mg + 10 HNO₃ → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

5.2. Tính chất hóa học của Axit sunfuric (H2SO4)

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

• Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO4 + SO2 + 2H2O

• Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

                        C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

                        2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

• Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

• H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

                       C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

6. Cách thực hiện phản ứng

Cho Mg tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối magiesunfat

7. Bạn có biết

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu đồng thời xuất hiện bọt khí thoát ra.

8. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Tiến hành thí nghiệm sau: thả một mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO4.

Hiện tượng xảy ra được dự đoán như sau :

(a) Mẩu natri chìm xuống đáy dung dịch

(b) Kim loại magie màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm.

(c) Dung dịch vẫn trong suốt.

(d) Có khí thoát ra.

Trọng các hiện tượng trên, số hiện tượng xảy ra đúng như dự đoán là

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D.4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

Ví dụ 2: Cho 3,2 gam S tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít

D. 13,44 lít.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{n}_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ \begin{array}{l}S+2H_{2}S{O}_4 \to 3S{O}_2\uparrow +2H_{2}O\\ 0,1 \to 0,3 \left(mol\right)\end{array}\end{array}$

V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đáp án B

Ví dụ 3: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Cu tác dụng với bột S dư trong điều kiện không có không khí thu được m g muối. Cho muối tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,24 lít khí. Giá trị của m là

A. 8g    

B. 9,6g    

C. 16g    

D. 1,6 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n _SO4^2- = n_H2S = 0,1 mol

m_muối = m_KL + m_SO4^2- = 6,4 + 0,1.96 = 16 g

Ví dụ 4: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra:

A. FeSO₄ + HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

B. Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

C. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

D. HCl + KOH → KCl + H₂O

Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 2,6 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂O ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?

A. Zn

B. Al

C. Ca

D. Mg

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng chỉ thu được V lít khí N2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 0,672 lít

B. 6,720 lít

C. 0,448 lít

D. 4,48 lít

Ví dụ 7: Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X, nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y, cho tinh thể MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc đun nóng tạo thành khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là :

A. H₂, NO₂ và Cl₂

B. H₂, O₂ và Cl₂

C. Cl₂, O₂ và H₂S

D. SO₂, O₂, Cl₂

Ví dụ 8: Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 448 lit khí H₂ (đktc). Giá trị

A. 7,2 gam

B. 4,8 gam

C. 16,8 gam

D. 3,6 gam

Ví dụ 9: Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A. MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.

B. AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.

C. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.

D. NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Ví dụ 10: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm K₂CO₃ aM và KHCO₃ bM thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,30 và 0,09

B. 0,21 và 0,18.

C. 0,09 và 0,30.

D. 0,15 và 0,24.

Ví dụ 11: Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

B. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ

D. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

Ví dụ 12: Cho các trường hợp sau:

(1). SO₃tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

(2). BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(3). Cho FeSO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

(4). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

(5). Khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Ví dụ 13: Nhận định đúng về phản ứng điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄.

A. có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.

C. axit nitric thu được ở dạng lỏng không cần làm lạnh.

D. đây là phản ứng oxi hóa khử.

Ví dụ 14: Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4 vừa đủ.

B. Na2CO3 vừa đủ.

C. K2CO3 vừa đủ.

D. NaOH vừa đủ.

Ví dụ 15: Trong các phát biểu sau về nước cứng, phát biểu nào không đúng ?

A. Nước chứa ít Ca²⁺, Mg²⁺ hay không có chứa 2 loại ion này là nước mềm.

B. Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước cứng.

C. Nước cứng có chứa đồng thời các ion HCO₃-, SO₄^2-, Cl- là nước cứng toàn phần.

D. Nước có chứa Cl- hay SO₄^2- hoặc cả 2 loại ion này là nước cứng tạm thời.

Ví dụ 16: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Mg²⁺, Ca²⁺.

B. Na+, K+.

C. Be²⁺, Ba²⁺.

D. Cl‑, HCO₃-.

Ví dụ 17: Một loại nước cứng có chứa Ca²⁺ 0,004M; Mg²⁺ 0,004M; Cl- và . Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M để biến 1 lít nước cứng trên thành nước mềm? (coi như các chất kết tủa hoàn toàn)

A. 80 ml

B. 60 ml

C. 20 ml

D. 40 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

n_Ca²⁺ = 0,004 mol; n_Mg²⁺ = 0,004 mol

Ta có: n_Na2CO3 phản ứng với Ca = n_CaCO3 = n_Ca2+ = 0,004 mol

n_Na2CO3 phản ứng với Mg = n_MgCO3 = n_Mg²⁺ = 0,004 mol

=>∑n_Na2CO3 = 0,004 + 0,004 = 0,008 mol => V = 0,008 / 0,2 = 0,04 lít = 40 ml

Ví dụ 18: Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ +3H2O

C. FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

D. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO₂

Ví dụ 19: Cho kim loại X hóa trị II tác dụng vừa đủ với 3,2 g S đun nóng thu được 5,6 g muối. Kim loại X là:

A. Zn   

B. Cu    

C. Mg    

D. Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng : X + S → XS

n_X = n_S = 0,1 mol

Ta có: M_X = (5,6-3,2)/0,1 = 24 ⇒ X là Mg

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

CH3COOH ra (CH3COO)2Mg | CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2