Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO_{2 $↑$} + H₂O

1. Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO₃ đặc

Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO_{2 $↑$} + 2H₂O

Cách cân bằng phương trình phản ứng

Mg + HNO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Mg(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Cân bằng electron phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3

Phương trình hóa học: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc

Cho vào ống nghiệm 1,2 lá magie, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO₃đặc.

4. Hiện tượng Hóa học xảy ra giữa phản ứng Mg + HNO₃ đặc

Lá magie Mg tan dần trong dung dịch axit HNO₃ đặc và sinh ra khí có màu nâu đỏ.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Mg (Magie)

- Trong phản ứng trên Mg là chất khử.

- Mg là chất khử mạnh tác dụng với axit HCl, HNO₃, H₂SO₄,..

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit nitric)

- Trong phản ứng trên HNO₃là chất oxi hoá.

- Đây là một monoaxit mạnh, có tính oxi hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ.

6. Thông tin thêm: Axit nitric đặc tác dụng với kim loại

Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO₂, NO, N₂O ,N₂, NH₄NO₃

Sản phẩm khử của N⁺⁵sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thông thường thì:

Dung dịch HNO₃ đặc tác dụng với kim loại → NO₂;

Dung dịch HNO₃loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;

Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,...) thì N bị khử xuống mức

càng sâu → (N₂, N₂O, NH₄NO₃).

Cách phân biệt các khí sản phẩm sinh ra

N₂O là khí gây cười
N₂ không duy trì sự sống, sự cháy
NO₂ có màu nâu đỏ
NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO₂ màu nâu đỏ

NH₄NO₃ không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH₃

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sinh ra V lít khí NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí sinh ra?

A. 6,72 lít

B. 13,44 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Lời giải:

Đáp án: A

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

n_Fe= $\frac{5, 6}{56}$ = 0,1 mol

Theo phương trình

→ n_NO2 = 3n_Fe=0,1 x 0,3= 0,3 mol

→ V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

Câu 2. Nhúng thanh Al vào dung dịch HNO₃ loãng, không thấy có khí thoát ra. Kết luận nào sao đây là đúng:

A. Al không phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng

B. Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ loãng

C. Al phản ứng với HNO₃ tạo ra muối amoni

D. Cả A và B đều đúng

Lời giải:

Đáp án: C

Al phản ứng với HNO₃ tạo ra muối amoni

Câu 3. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO₃loãng

A. không có hiện tượng gì

B. dung dịch có màu xanh, H₂ bay ra

C. dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra

D. dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí.

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình hóa học

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí.

Câu 4. Hòa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V:

A. 13,44

B. 8,96

C. 4,48

D. 17,92

Lời giải:

Đáp án: B

Sử dụng bảo toàn e: n_NO = $\frac{38, 4}{64}$ . $\frac{2}{3}$ = 0,4 mol

=> V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 5. Tiến hành thí nghiệm sau: thả một mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO₄.

Hiện tượng xảy ra được dự đoán như sau :

(a) Mẩu natri chìm xuống đáy dung dịch

(b) Kim loại magie màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm.

(d) Có khí thoát ra.

Trong các hiện tượng trên, số hiện tượng xảy ra đúng như dự đoán là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Lời giải:

Đáp án: D

Hiện tượng phản ứng xảy ra: Mẩu Na phản ứng với nước, tan dần, có khí không màu thoát ra, dần dần xuất hiện kết tủa trắng.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓trắng + Na₂SO₄

Câu 6. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím

B. Zn

C. Al

D. BaCO₃

Lời giải:

Đáp án: D

Nếu chúng ta sử dụng quỳ tím chỉ có thể nhận biết được dung dịch NaOH

Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

Dùng thuốc thử BaCO₃

Cho BaCO₃ lần lượt vào các dung dịch đã được đánh số thứ tự.

Dung dịch KOH không có hiện tượng

Dung dịch HCl có khí bay lên

Dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

Phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Câu 7. Một mẫu nước cứng có chứa thành phần các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Mẫu nước trên thuộc loại

A. nước cứng toàn phần.

B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng tạm thời.

D. nước mềm.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít H₂.

Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí . Biết các thể tích khí đều đo ở đktc, giá trị của V là

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Lời giải:

Đáp án: C

Phần 1: n_H2= 0,3 mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2= 0,6 mol

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

=> n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)} = 0,6mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)} = 3.n_NO => n_NO = $\frac{0, 6}{3}$ = 0,2 mol

=> V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9. Phát biểu nào sau đây khi nhắc đến các loại nước là đúng?

A. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺

C. Nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa cation Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Nước khoáng, nước lọc tự nhiên đều là nước cứng.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 10. Có các chất sau: NaNO₃, Ca(OH)₂, K₂CO₃, HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời :

A. NaNO₃ và Ca(OH)₂

B. Ca(OH)₂ và K₂CO₃

C. Na₂CO₃ và HCl

D. NaNO₃ và HCl

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 11. Dung dịch X gồm 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^- . Thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ 1M và dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch Na₂CO₃ tối thiểu đã sử dụng là

A. 300ml

B. 250ml

C. 200ml

D. 150ml

Lời giải:

Đáp án: A

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺;

Áp dụng bảo toàn ion dung dịch X ta có: 2x + 2y + 2z = 0,2 + 0,4;

x + y + z = 0,3;

để thu được kết tủa là lớn nhất: thì số mol Na₂CO₃ = x + y + z = 0,3;

Thể tích Na₂CO₃ cần dùng là: V = $\frac{0, 3}{1}$ = 0,3 lít = 350 ml

Câu 12. Cho Ag vào 100ml dung dịch Mg(NO₃)₂ 0,5M. Thêm tiếp vào hổn hợp 150 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Khuấy dều và thêm nước vào đến dư cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy Ag tan 1 phần và có khí bay ra. Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư vào dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa màu vàng. Khối lượng kết tủa vàng là:

A. 94 g

B. 112,8 g

C. 169,2 g

D. 56,4 g

Lời giải:

Đáp án: D

n_NO3⁻ = 2.n_Mg(NO3)2=0,1 mol

n_H⁺= 2n_H2SO4 = 0,6 mol

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + H₂O

0,6 → 0,1 → 0,3

Ag + 1e → Ag⁺

0,3 → 0,3

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

0,3 → 0,3

m_AgBr= 0,3.188 = 56,4 gam

Câu 13. Cho hổn hợp X gồm 0,1 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và hổn hợp rắn Y. Cho Y và dung dịch HNO₃ có dư thu được 2,24 lít NO (đktc). Tìm nồng độ dung dịch HCl

A. 1,8M

B. 3M

C. 0,15M

D. 0,9M

Lời giải:

Đáp án: D

Bảo toàn e có 2n_Cu + 2n_Zn + 3n_Al = n_HCl + 3n_NO2

⇒n_HCl= 0,45 mol ⇒ CM_HCl = 0,9 M

Câu 14. Nung 4,46 gam hỗn hợp A gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 5,42 gam hỗn hợp B. Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO₃ (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,12.

B. 0,16.

C. 0,18.

D. 0,36.

Lời giải:

Đáp án: D

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_{O pứ} = m_Y

=> n_{O pứ} = n_{O (oxit)} = 0,06 mol

Y + HNO₃ → n_NO = 0,63 mol

Bảo toàn e: n_{e KL} = n_{e ( oxi)} + n_e(NO) = 0,06.2 + 0,06.3 = 0,3 mol

Mà n_{e KL}= n_{NO3 muối} = 0,3 mol

=> n_HNO3= n_{NO3 muối}+ n_{NO (Bảo toàn N)} = 0,3 + 0,06 = 0,36 mol

Câu 15. Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃ và BaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. KCl, KOH, BaCl₂.

B. KCl, KOH.

C. KCl, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.

D. KCl

Lời giải:

Đáp án: D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

K₂O + H₂O → 2KOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

KHCO₃+ KOH → K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃+ KCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại KCl

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

A. 21,60.

B. 17,28.

C. 10,80.

D. 18,90.

Lời giải:

Đáp án: C

Nhận thấy M_X= (M_N2+ M_N2O)/2= $\frac{28 + 44}{2}$ = 36

=> n_N2 = n_N2O = $\frac{0, 12}{2}$ = 0,06 mol

Ta có:

m_Al(NO3)3 = 213. $\frac{m}{27}$ = 7,89m < 8m => trong muối có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 3n_Al= 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

=>3. $\frac{m}{27}$ = 10.0,06 + 8.0,06 + 8n_NH4NO3

3. $\frac{m}{27}$ = 1,08 + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = $\frac{m}{72}$ − 0,135

Khối lượng muối tạo thành: m_muối= m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3

=> 8m = 213. $\frac{m}{27}$ + 80.( $\frac{m}{72}$ – 0,135) => m = 10,8 gam

Câu 17. Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,224 lít NO và 0,896 lít NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵). Khối lượng muối trong dung dịch là. (Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn)

A. 10,08 gam.

B. 6,59 gam.

C. 5,69 gam.

D. 5,96 gam.

Lời giải:

Đáp án: C

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận}= 3.n_NO + n_NO2= 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

=> n_{NO3^- (trong muối)} = ne cho= 0,07 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_NO3^-= 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

Câu 18. Cho m gam Mg vào dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng kết thúc thu được 0,1792 lít khí N₂ (đktc) và dung dịch X chứa 6,67 m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 3,6 gam

B. 1,2 gam

C. 2,4gam

D. 4,8 gam

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 19. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 6,52 gam

B. 8,88 gam.

C. 13,92 gam

D. 13,32 gam

Lời giải:

Đáp án: C

Bảo toàn electron : 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0075 mol

m_{muối khan} = m_Mg(NO3)2 + m_NH4NO3 = 13,92g

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam Al bằng dung dịch HNO₃ thoát ra 336ml khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức phân tử của khí X là:

A. N₂

B. N₂O

C. NO

D. NO₂

Lời giải:

Đáp án: A

Quá trình cho e: n_Al= 0,05mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,05→ 0,15 mol

Quá trình nhận e: n_{khí X}= 0,015 mol

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

(5-a).0,015 0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,015. (5-a)→ a= -5 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

(5-a). 0,03 0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,03. (5-a) → a= 0→ Khí X là N₂

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 | Mg ra MgSO4

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O | Cu ra Cu(NO3)2

Được cập nhật 29/08/2023 677 lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

321 11 tháng trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

369 11 tháng trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

359 11 tháng trước

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO3 đặc

2. Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc

3. Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc

4. Hiện tượng Hóa học xảy ra giữa phản ứng Mg + HNO3 đặc

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Mg (Magie)

5.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

6. Thông tin thêm: Axit nitric đặc tác dụng với kim loại

7. Bài tập vận dụng liên quan

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO₃ đặc

2. Điều kiện phản ứng Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc

3. Cách tiến hành phản ứng cho Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc

4. Hiện tượng Hóa học xảy ra giữa phản ứng Mg + HNO₃ đặc

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit nitric)