Hoặc
19 câu hỏi
Bài 4 trang 45 Hóa học 10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2 và 3 như sau. a) Sự lặp lại tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2 và 3 thể hiện như thế nào? b*) Giải thích vì sao sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân quyết định đến sự biến đổi tính tuần hoàn về tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chấ...
Bài 3 trang 45 Hóa học 10. Trong hai phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra? Giải thích. a) H3PO4 + Na2SO4 → ? b) HNO3 + Na2CO3 → ?
Bài 2 trang 45 Hóa học 10. Những đặc trưng nào sau đây thuộc về kim loại nhóm A, những đặc trưng nào thuộc về phi kim? (1) Dễ nhường electron (2) Dễ nhận electron (3) Oxide cao nhất có tính base (4) Oxide cao nhất có tính acid
Bài 1 trang 45 Hóa học 10. Hoàn thành chỗ trống trong các câu sau. a) Trong một chu kì, theo chiều .(1). điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính base của các hydroxide của các nguyên tố có xu hướng .(2). dần. c) Nhóm .(3). là nhóm chứa các nguyên tố đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn. Trong nhóm này, nguyên tử nguyên tố .(4). có bán kính lớn nhất. Số lượng...
Luyện tập 7 trang 44 Hóa học 10. Viết công thức các hydroxide (nếu có) của những nguyên tố chu kì 2. So sánh tính acid, tính base của chúng.
Luyện tập 6 trang 44 Hóa học 10. Xác định nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất. Giải thích.
Câu hỏi 6 trang 44 Hóa học 10. Al(OH)3 thể hiện tính acid, tính base trong phản ứng nào trong ví dụ trên?
Vận dụng trang 43 Hóa học 10. Giải thích vì sao không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi tôi.
Câu hỏi 5 trang 42 Hóa học 10. Viết công thức oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 2, từ Li đến N.
Luyện tập 5 trang 42 Hóa học 10. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim. O, S, F. Giải thích.
Luyện tập 4 trang 42 Hóa học 10. Giải thích nguyên nhân của quy luật biến đổi tính phi kim trong một chu kì, trong một nhóm.
Luyện tập 3 trang 41 Hóa học 10. Không dùng bảng độ âm điện hãy so sánh độ âm điện của các nguyên tố X có Z = 14 và nguyên tố Y có Z = 16. Giải thích.
Câu hỏi 4 trang 41 Hóa học 10. Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử NH3 hay trong phân tử H2O? Vì sao?
Câu hỏi 3 trang 40 Hóa học 10. Cặp electron liên kết của phân tử H2 có bị lệch về nguyên tử nào không? Vì sao?
Câu hỏi 2 trang 40 Hóa học 10. Dựa vào hình 7.5, hãy nhận xét quy luật chung về sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố nhóm A trong một chu kì, trong một nhóm.
Luyện tập 2 trang 39 Hóa học 10. Hãy giải thích vì sao nguyên tử He là nguyên tử nguyên tố có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần mà không phải là nguyên tử H.
Luyện tập 1 trang 39 Hóa học 10. Quan sát Hình 7.2, cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3, 4, 5 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu hỏi 1 trang 39 Hóa học 10. Các nguyên tố chu kì 2 có bao nhiêu lớp electron? Vẽ mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr của Li và F để giải thích về sự khác biệt bán kính nguyên tử.
Mở đầu trang 38 Hóa học 10. Một hạt nhân có điện tích là +Z sẽ hút electron bằng một lực với độ lớn F = aZr2, trong đó. r là khoảng cách từ hạt nhân tới electron, a là một hằng số. Hãy cho biết. a) Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh hay càng yếu? b) Khoảng cách giữa electron và hạt nhân càng lớn thì electron bị hạt nhân hút càng mạnh hay càng yếu?
86.4k
53.5k
44.7k
41.6k
40.2k
37.4k
36.4k
35k
33.9k
32.4k