H2SO4 + KCl → HCl + K2SO4 | KCl ra HCl

Phản ứng H₂SO₄ + KCl → HCl + K₂SO₄

1. Phương trình phản ứng KCl tác dụng H₂SO₄ đặc  

H₂SO₄ (đặc nóng)+ 2KCl  2HCl + K₂SO₄

2. Điều kiện phản ứng xảy ra KCl tác dụng H₂SO₄ 

Nhiệt độ: 500^oC.

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của KCl (Kali clorua)

KCl  là muối được tạo từ bazơ mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính tác dụng được với H₂SO₄.

3.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới.

4. Tính chất hoá học của H₂SO₄

4.1. H₂SO₄ loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

4.2. H₂SO₄ đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

• Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H₂O + SO₂.

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

• H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Tính chất hóa học của KCl

– KCl là một muối trung hòa nó mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Phân li toàn trong nước tạo thành các ion âm và ion dương:

KCl → K⁺ + Cl^–

– Phản ứng với dung dịch chứa AgNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + KNO₃

– Kali Clorua là muối được tạo từ bazơ mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính; do đó tương đối trơ về mặt hóa học.

– Phản ứng với H2SO4 đặc để tạo ra K2SO4 và HCL

2KCl + H₂SO_{4 đặc}  → K₂SO₄ + 2HCl

– Kali clorua được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế kim loại kali trong công nghiệp (thay thế bằng kim loại natri ở nhiệt độ cao 850 ° C

KCl + Na → K + NaCl

6. Bài tập vận dụng 

Câu 1. Cho 2,4 gam kim loại M hóa trị II tác dụng H₂SO₄ sau phản ứng thu được 0,1 mol khí H₂. Kim loại M là:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của khí hiđroclorua?

A. Tan nhiều trong nước.

B. Tác dụng với khí NH₃.

C. Tác dụng với CaCO₃ giải phóng khí CO₂.

D. Làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm.

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 3. Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.

Lời giải: 

Đáp án: B

Câu 4. Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

C. NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄+ HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄ + HCl.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 5. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen

A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

B. Đều có tính oxi hóa mạnh

C. Đều là chất khí ở điều kiện thường

D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2

Lời giải: 

Đáp án: C