H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 | H2S ra CuS

Phản ứng H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

1. Phương trình phản ứng từ H₂S ra CuS

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

2. Điều kiện để phản ứng giữa CuSO₄ và H₂S

Nhiệt độ phòng

3. Cách tiến hành phản ứng giữa H2S + CuSO4 

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄

4. Hiện tượng phản ứng khi sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

Khi Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

5. Tính chất hóa học của H₂S

5.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

6. Mở rộng kiến thức về CuSO₄

6.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí:

- Đồng (II) sulfat CuSO₄ là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO₄.5H₂O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO₄ khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

- Tan tốt trong nước.

Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO₄ tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

6.2. Tính chất hóa học

Có tính chất hóa học của muối.

a. Tác dụng với dung dịch bazo:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

b. Tác dụng với muối:

    BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

6.3. Điều chế

- Cho đồng (II) oxit tác dụng với H₂SO₄

    CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

- Cho đồng phản ứng với H₄SO₄ đặc nóng

    Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

7. Bài tập vận dụng

Câu 1. Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O2 + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (to)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H2O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích: 

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

Câu 4. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. dung dịch K₂SO₄.

D. dung dịch NaOH.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 5. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuri

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ kết tủa CuS

Câu 6. Một mẫu khí thải nào dưới đây được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 7. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 8. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom.

B. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄.

D. H₂S, O₂, nước brom.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích: