H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr l H2S ra H2SO4

Phản ứng H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

1. Phương trình phản ứng H₂S ra H₂SO₄

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

2. Điều kiện phản ứng xảy ra 

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng sau khi phản ứng xảy ra 

Khi cho H₂S tác dụng với dung dịch Brom, sau phản ứng thấy dung dịch màu nâu đỏ của brom bị mất màu.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của H₂S (Hidro sunfua)

- Trong phản ứng trên H₂S là chất khử.

- H₂S tác dụng với brom làm mất màu dung dịch.

4.2. Bản chất của Br₂ (Brom)

Trong phản ứng trên Br₂ là chất oxi hoá.

5. Tính chất hóa học của H₂S

5.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

6. Tính chất hóa học của Br₂

6.1. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

6.2. Tác dụng với hidro

- Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

- Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

- Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

6.3. Tính khử của Br₂, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

7. Câu hỏi vận dụng 

Câu 1. Nhận định nào sau đây không đúng:

A. Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.

B. Axit sunfuhiđric không làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

C. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm có khả năng tạo 2 muối.

D. Cả dung dịch H₂S và khí H₂S đều có tính khử.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Câu 2. Cho sơ đồ của phản ứng: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO_4.Hệ số nguyên nhỏ nhất của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5

B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

D. 5, 2, 4

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

5H₂S + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → 8H2O + 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Câu 3. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Trong không khí có chứa các chất O₂, H₂S, hơi nước… Vì vậy Ag tác dụng đồng thời với O2 và H₂S tạo muối Ag₂S màu đen gây ra hiện tượng xỉn màu.

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 4. Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

A. Là chất khí không màu.

B. Là chất khí độc.

C. Là chất khí có mùi trứng thối.

D. Cả 3 phương án trên đều đúng.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích: