H2 + S → H2S | H2 ra H2S

Phản ứng H₂ + S → H₂S

1. Phương trình phản ứng H₂ tác dụng với S

H₂ + S → H₂S

2. Điều kiện phản ứng hóa học xảy ra giữa H₂ + S

Nhiệt độ: cho hidro tác dụng với lưu huỳnh có khí mùi hắc thoát ra.

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của H₂ (Hidro)

- Trong phản ứng trên H₂ là chất khử.

- H₂ tác dụng được với nhiều phi kim ở nhiệt độ cao.

3.2. Bản chất của S (Lưu huỳnh)

- Trong phản ứng trên S là chất oxi hoá.

- S thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại và hidro.

4. Tính chất hoá học của S

4.1. Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    - Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

    - Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    - Muối sunfua được chia thành 3 loại:

        + Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

        + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

        + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, ...

4.2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

5. Tính chất hóa học của H₂

Hiđro là phi kim có tính khử. Ở những nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. Cụ thể:

- Hiđro tác dụng với oxi

Hiđro cháy trong oxi theo phương trình hóa học:

Hỗn hợp H₂ và O₂ là hổn hợp nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H₂ : O₂ là 2:1 về thể tích.

- Hiđro tác dụng với một số oxit kim loại như FeO, CuO, Fe₂O₃, …

Ví dụ:

Hiđro phản ứng với đồng oxit ở nhiệt độ khoảng 400°C theo phương trình hóa học:

6. Câu hỏi bài tập

Câu 1. Một mẫu khí thải: H₂S, NO₂, SO₂, CO₂ được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 2. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. CO₂

C. H₂

D. SO₂

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. H₂ + S → H₂S

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. 3S + 2P → P₂S₃

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Magie photphua có công thức là:

A. Mg₂P₂O₇

B. Mg₂P₃

C. Mg₃P₂

D. Mg₃(PO₄)₂

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl₃ là:

A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al

B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg

C. Au, Cu, Al, Mg, Zn

D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe

Lời giải:

Đáp án: B

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Zn +2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Al+ 3Fe³⁺ → Al³⁺ + 3Fe²⁺

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + Fe²⁺

Au, Ag không tác dụng với FeCl₃

Câu 6. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A.Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

B.Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C.Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D.Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Lời giải:

Đáp án: B

H2S + CuSO4 → CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

H2S + KMnO4 → KOH + MnO2 + S + H2O | H2S ra MnO2

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr l H2S ra H2SO4

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl | FeCl ra Fe(OH)3

H2S + O2 → SO2 + H2O | H2S ra SO2

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl | FeCl3 ra Fe(OH)3