FeSO4 ra Fe(OH)2 | FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Phản ứng FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ $\downarrow \mathrm{trắng} \mathrm{xanh}$+ Na₂SO₄

1. Phương trình phân tử phản ứng NaOH + FeSO₄

2. Phương trình ion rút gọn FeSO₄ + NaOH

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓

3. Hiện tượng khi cho FeSO₄ tác dụng NaOH

Khi cho dung dịch FeSO₄ vào ống nghiệm đựng sẵn NaOH, thấy xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, sau đó kết tủa xanh chuyển sang kết tủa có màu nâu đỏ.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeSO₄ (Sắt sunfat)

FeSO₄ mang đầy đủ tính chất hóa học của muối nên tác dụng được với dung dịch kiềm.

4.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazo mạnh tác dụng được với muối.

5. Mở rộng kiến thức về FeSO₄

5.1. Tính chất vật lí và nhận biết

- Tính chất vật lý: Có khả năng hút ẩm tốt, thường tồn tại ở trạng thái ngậm nước. Tan tốt trong nước cho dung dịch không màu.

- Nhận biết: Sử dụng dung dịch BaCl₂, thấy xuất hiện kết tủa trắng:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

5.2. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

- Tác dụng với muối:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

b. Tính khử:

    FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

    2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

c. Tính oxi hóa:

    FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

5.3. Điều chế

- Cho kim loại Fe dư tác dụng với axit HNO₃

    3Fe + 8HNO₃ → 4H₂O + 2NO + 3Fe(NO₃)₂

6. Mở rộng về  tính chất hoá học của NaOH

NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

6.1. Phản ứng với axit tạo thành muối + nước

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

6.2. Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂…

2 NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

6.3. Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit

6.4. Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới 

(điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

6.5. Tác dụng với kim loại lưỡng tính

2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

6.6. Tác dụng với hợp chất lưỡng tính

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

7. Dạng bài tập vận dụng liên quan (có đáp án)

Câu 1. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₂ và NaNO₃.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₃ và NaNO₃.

D. Fe(NO₃)₂.

Lời giải:

Kết tủa X gồm $Fe{\left(OH\right)}_2,Fe{\left(OH\right)}_3.$

X + HNO₃ dư $\to$ Muối Fe(NO₃)₃.

Câu 2. Cho 100ml dung dịch FeSO₄0,5 M Phản ứng với NaOH dư. Sau Phản ứng lọc lấy kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khi khối luợng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là:

A. 4,0 gam

B. 3,6 gam

C. 4,5 gam

D. 6,2 gam

Lời giải:

Ta có sơ đồ:

FeSO₄ $\stackrel{+ NaOH}{\to }$ Fe(OH)₂ $\stackrel{+ O_2, t^o}{\to }$ Fe₂O₃

Bảo toàn e:

$$\begin{gathered} 2n_{F{e}_2{O}_3}=n_{FeS{O}_4} \to n_{F{e}_2{O}_3}=0,025 \left(mol\right) \\ \to m_{F{e}_2{O}_3}=0,025.160 = 4 \left(gam\right) \end{gathered}$$ 

Câu 3. Cho 13,4 gam hỗn hợp A gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch B chứa a gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.

B. 31,7.

C. 15,09.

D. 31.9,

Lời giải: