FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | K2Cr2O7 ra Cr2(SO4)3

K₂Cr₂O₇  + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

K₂Cr₂O₇  + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Dung dịch chuyển từ màu cam sang màu xanh lục.

3. Điều kiện phản ứng

Không có

4. Mở rộng tính chất hoá học của các chất tham gia

4.1. Tính chất hoá học của H₂SO₄

a. Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

b. Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

4.2. Tính chất hoá học của muối cromat CrO₄^2- và dicromat Cr₂O₇^2-

- Trong dung dịch có cân bằng:

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

- Khi thêm H⁺ vào muối cromat thì sẽ chuyển từ màu vàng sang màu da cam

K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂CrO₇ + K₂SO₄ + H₂O

- Khi thêm OH^- vào muối đicromat thì sẽ chuyển từ da cam sang vàng

K₂CrO₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

- Tính chất của muối cromat và đicromat là tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit.

Cho FeSO₄ và axit sunfuric vào dung dịch kali dicromat.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Các phản ứng hóa học khác

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

4.3. Tính chất hoá học của FeSO₄

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

• Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

- Tác dụng với muối:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

• Tính khử:

    FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

    2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

• Tính oxi hóa:

    FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

5. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt dung dịch K₂Cr₂O₇. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H₂SO₄ loãng lắc nhẹ sau đó cho thêm vài giọt dung dịch FeSO₄, lắc nhẹ.

6. Bạn có biết

K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa mạnh trong môi trường axit muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III).

7. Bài tập liên quan (có đáp án)

Câu 1:  Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch (có H₂SO₄ làm môi trường) là

A. 26,4 g.

B. 27,4 g.

C. 28,4 g.

D. 29,4 g.

Lời giải:

Đáp án: A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →  3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

    0,1   ←      0,6 (mol)

→ $m_{K_{2}C{r}_2{O}_7}$ = 0,1.294 = 29,4 (g)

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của FeSO₄ là

A. 10

B. 6

C. 8

D. 4

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 3: Cho phản ứng sau:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là

A. 12

B. 14

C. 18

D. 26

Lời giải:

Đáp án: B

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}\to \stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}+1e$

Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\mathrm{Cr}}+3e\to \stackrel{+3}{\mathrm{Cr}}$

Phương trình phản ứng:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng: 6 + 1 + 7 = 14

 Câu 4: Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt dung dịch K₂Cr₂O₇. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H₂SO₄ loãng lắc nhẹ sau đó cho thêm vài giọt dung dịch FeSO₄, lắc ống nghiệm ta thấy:

A. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng nhạt

C. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu vàng nhạt

D. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu xanh

Lời giải:

Đáp án: D

Hiện tượng: Dung dịch chuyển từ màu cam sang màu xanh.

Phương trình hóa học:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam

B. CrO₃ là oxit axit

C. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6

D. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng

Lời giải:

Đáp án: D

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nhưng tan trong axit và kiềm đặc, không tan trong NaOH loãng.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O l FeSO4 ra Fe2(SO4)3

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S | FeS ra FeSO4

Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 | Fe ra FeSO4

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O | Fe2O3 ra Fe2(SO4)3