Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

a) Fe₃O₄ (A) + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

b) Ca(HCO₃)₂ (B) + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

c) Fe (C) + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu (D) + 2FeCl₃ → CuCl₂+ 2FeCl₂

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư => loại vì

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

D. FeS + dung dịch HNO₃

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

+ Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí, dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ (vàng nâu) + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (xanh) + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃(không màu) + 3H₂O

A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng)

ZnS + 8HNO₃ → 6NO₂ + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

B. Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc nóng)

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

n_Fe = 0,3 mol , n_HNO3 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ban đầu:  0,3      0,4

Phản ứng 0,1     0,4                 0,1          0,1

Kết thúc  0,2      0                   0,1           0,1

→ 2Fe(NO₃)₃ + Fe dư → 3Fe(NO₃)₂

Bđ  0,1                0,2

Pư 0,1               0,05              0,15

Kt  0                    0,15             0,15

Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO

0,15                                   0,15

→ Khối lượng FeO thu được: 0,15.72 = 10,8 gam

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

n_Cu(NO3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol

n_H2SO4 = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe còn dư, Cu²⁺ hết, muối Fe²⁺

3Fe + 2NO^3- + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,32        0,4

0,15      0,1        0,4                     0,1

Fe + Cu²⁺ →  Fe²⁺ + Cu

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

m = 17,8 gam

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Các phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Ta có, n_Fe = 0,05 mol và n_SO2 = 0.375 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

1,35 = 2x + 0,75 → x = 0,3

Mặt khác ta có: nên: m = 25,2 + 0,3.16 = 30(gam).

Câu 22. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 35,50

B. 34,36

C. 49,09

D. 38,72

Lời giải:

Coi như hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

Ta có n_NO= 0,06 mol

Quá trình cho electron:

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

x                3x mol

Quá trình nhận electron:

$\stackrel{0}{O}$  +   2e   →  $\stackrel{-2}{O}$

y        2y mol

$\stackrel{+5}{N}$  + 3e →  $\stackrel{+2}{N}$

      0,18 ← 0,06

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

n_{e cho}= n_{e nhận} 

→ 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2)

→ x = 0,16 và y = 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = n_Fe = x = 0,16 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,16.242 = 38,72 gam

Xem thêm các phương trình hóa học liên quan đến Fe khác:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 | Fe ra FeSO4

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe ra Fe2(SO4)3

Fe + Cl2 → FeCl3 | Fe ra FeCl3