Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe ra Fe2(SO4)3

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

nFe= $\frac{5,6}{56}$=0,1 mol

Quá trình nhường e

Fe0 → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,3 0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

A. Fe + Cl₂ → FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

D: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. Fe thụ động H₂SO₄ đặc, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

Ion Fe²⁺ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺ => có các phản ứng (1), (3), (4)

1) FeCl₂ + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

2) FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄ => Ion Fe²⁺ bị khử tạo thành Fe0

3) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K2SO4 + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeCl₃

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm trực tiếp đến người thực hiện làm thí nghiệm.

Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi Fe trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa

=> các chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O ,

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O,

FeSO₄ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3FeCO₃+ 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

Coi như hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ gồm có x mol Fe và y mol O

Theo đề bài ta có:  56x + 16y= 11,36 (1)

Ta có n_NO= 0,06 mol

Qúa trình cho electron:

Fe → Fe³⁺+ 3e

x                 x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O^-2

y    2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo định luật bảo toàn electron thì: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe có n_Fe(NO3)3 = n_Fe= x= 0,16 mol

n_{Fe hình thành}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x        4x                                     x

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,23-x  x+ 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Đặt số mol FeCl₂ và số mol FeCl₃ trong mỗi phần lần lượt là a và b mol

Phần 1: Bảo toàn Fe có

n_Fe(OH)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

n_AgCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe + m_{Mg (dư)} ≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản ứng hết → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Qui đổi 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O.

Ta có: m_{hỗn hợp}= 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; y = 0,3 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = x = 0,225 mol,

=>m_Fe(NO3)3= 0,225.242 = 54,45 gam

Phương trình phản ứng hóa học

Al + 3HCl → AlCl₃ + $\frac{3}{2}$H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 21. Hòa tan m (gam) Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 1,344 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Giá trị của m là

A. 3,36

B. 1,764

C. 2,24

D. 0,896

Lời giải:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(H₂SO₄ dư nên chỉ tạo muối Fe(III) )

n_SO2 = 0,06 mol

BTe => n_Fe = 2/3 . n_SO2 = 0,04 mol

=> m_Fe = 0,04 . 56 = 2,24g

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn m (g) bột Fe bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng) thu được dung dịch X và 1,344 l khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Cô cạn X, thu được 8,56g muối khan. Giá trị của m là?

A. 2,8 g

B. 1,12 g

C. 2,24g

D. 1,4g

Lời giải:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O  (1)

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄  (2)

Có thể có phương trình (2) nếu Fe dư

n_SO2 = 0,06 mol

BT điện tích ta có: 2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2- (trong muối) + 2H₂O

=> n_SO4^2- = n_SO2 = 0,06 mol

m_muối = m_KL + m_SO4^2- = 8,56 => m_KL = 8,56 – 96 . 0,06 = 2,8g

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn 20,88 (g) một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m (g) muối sunfat khan. Giá trị của m là:

A. 29

B. 58

C. 25

D. 50

Lời giải:

Ta có: n_SO2 = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt FexOy thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Fe⁰ - 3e → Fe⁺³

x          3x

Quá trình nhận electron:

O⁰ + 2e → O^-2

y          2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

         0,29          0,145

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29  (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃.

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 =1/2 n_Fe = 0,145 mol → m_Fe2(SO4)3 = 0,145. 400 = 58 (g)

Xem thêm các phương trình hóa học liên quan khác:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 | Fe ra FeSO4

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe ra Fe(NO3)3

Fe + Cl2 → FeCl3 | Fe ra FeCl3