Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen ở 25 °C, 1 Bar

Bài 8.15 trang 28 Sách bài tập KHTN 8:Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

c) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng.

Trả lời

a) Phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Số mol H₂ cần điều chế:

$n_{H_2}=\frac{V}{24,79}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol$

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Theo PTHH: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là:

$m_{dd}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{9,8.100}{9,8}$= 100gam.

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{ddsau}=m_{dd{H}_{2}S{O}_4}+m_{Zn}-m_{H_2}$= 100 + 65.0,1-2.0,1 = 106,3gam.

Khôí lượng ZnSO₄ có trong dung dịch sau phản ứng: m_ct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{16,1}{106,3}.100\%=15,15\%.$

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối