Một loại hợp kim có hai thành phần là đồng (copper) và sắt (iron). Để xác định thành phần phần trăm

Bài 8.12 trang 27 Sách bài tập KHTN 8: Một loại hợp kim có hai thành phần là đồng (copper) và sắt (iron). Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim, người ta làm như sau: lấy 5 g hợp kim cắt nhỏ, cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ (loãng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu lấy chất rắn không tan, sấy khô và cân, thấy khối lượng là 2,7 g.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Trả lời

a) Đồng (copper) không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Phương trình hoá học xảy ra:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

b) Chất rắn không tan sau phản ứng là đồng (Cu).

$\begin{array}{c}\%m_{Cu}=\frac{2,7}{5}.100\%=54\%;\\ \%m_{Fe}=100\%-\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%.\end{array}$

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối