Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1 M

Bài 6.1 trang 19 Vở thực hành KHTN 8: Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1 M (ở 25°C, 1 bar), biết phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Trả lời

$n_{\mathrm{Zn}}=\frac{0,65}{65}=0,01\mathrm{(mol)}$

Theo PTHH: 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H₂.

Thể tích khí hydrogen thu được ở 25^oC, 1 bar là: V = 0,01 . 24,79 = 0,2479 lít.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base. Thang pH