Vở thực hành KHTN 8 (Kết nối tri thức) Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Giải VTH KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 4.1 trang 13 Vở thực hành KHTN 8: Quan sát hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm Nhận biết dung dịch, chất tan và dung môi (trang 20, SGK KHTN8) và trả lời các câu hỏi sau:

1. Trong các cốc (1), (2), (3), cốc nào chứa dung dịch?

…………………………………………………………………………………………….

Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết?

…………………………………………………………………………………………….

Chỉ ra các chất tan, dung môi trong dung dịch thu được.

…………………………………………………………………………………………….

2. Phần dung dịch ở cốc (4) có phải là dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng không? Giải thích.

…………………………………………………………………………………………….

Lời giải:

1.

- Cốc (1) và cốc (2) chứa dung dịch.

- Dấu hiệu nhận biết: Do hai cốc này là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

- Chỉ ra các chất tan, dung môi trong dung dịch thu được:

Cốc (1): chất tan là muối ăn; dung môi là nước;

Cốc (2): chất tan là copper(II) sulfate; dung môi là nước.

2. Phần dung dịch ở cốc (4) là dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng. Do ở điều kiện này dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan được nữa.

Bài 4.2 trang 14 Vở thực hành KHTN 8: Hãy nêu cách pha dung dịch bão hoà của sodium carbonate (Na₂CO₃) trong nước.

Lời giải:

Cho dần dần sodium carbonate (Na₂CO₃) vào cốc chứa một lượng nước xác định (giả sử 200 mL). Khuấy đều cho đến khi Na₂CO₃ không thể hoà tan thêm được nữa. Tách bỏ chất rắn không tan, ta thu được dung dịch bão hoà.

Bài 4.3 trang 14 Vở thực hành KHTN 8: Ở nhiệt độ 25°C, khi cho 12 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ thì còn lại 5 gam muối không tan. Tính độ tan của muối X.

Lời giải:

Áp dụng công thức: $S=\frac{m_{\mathrm{ct}}}{m_{H_{2}O}}.100$

Trong đó: m_nước= 20 gam; m_ct= 12 – 5 = 7 gam.

Vậy $S=\frac{7}{20}.100=35$ (g/100 g nước).

Bài 4.4 trang 14 Vở thực hành KHTN 8: Ở 18°C, khi hoà tan hết 53 gam Na₂CO₃ trong 250 gam nước thì được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở nhiệt độ trên.

Lời giải:

Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18 ^oC là:

$S=\frac{m_{\mathrm{ct}}}{m_{H_{2}O}}.100=\frac{53}{250}.100=21,2$ (g/ 100 g nước).

Bài 4.5 trang 14 Vở thực hành KHTN 8: Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 20 gam dung dịch H₂SO₄ 98%.

Lời giải:

Khối lượng H₂SO₄ có trong 20 gam dung dịch H₂SO₄ 98% là:

$m_{\mathrm{ct}}=\frac{C\%.m_{\mathrm{dd}}}{100\%}=\frac{98\%.20}{100\%}=19,6\left(\mathrm{gam}\right).$

Bài 4.6 trang 14 Vở thực hành KHTN 8: Trộn lẫn 2 lít dung dịch urea 0,02 M (dung dịch A) với 3 lít dung dịch urea 0,1 M (dung dịch B), thu được 5 lít dung dịch C.

a) Tính số mol urea trong dung dịch A, B và C.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch C. Nhận xét về giá trị nồng độ mol của dung dịch C so với nồng độ mol của dung dịch A và B.

Lời giải:

a) Số mol urea trong dung dịch A là: n_(A)= 0,02 . 2 = 0,04 (mol).

Số mol urea trong dung dịch B là: n_(B)= 0,1 . 3 = 0,3 (mol).

Số mol urea trong dung dịch C là: n_(C)= 0,04 + 0,3 = 0,34 (mol).

b) Nồng độ mol của dung dịch C là: ${C_M}_{\left(C\right)}=\frac{0,34}{5}=0,068\left(M\right).$

Ta có: Nồng độ mol của dung dịch A < Nồng độ mol của dung dịch C < Nồng độ mol của dung dịch B.

Bài 4.7 trang 15 Vở thực hành KHTN 8: Tiến hành thí nghiệm Pha 100 gam dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% (trang 22 và 23, SGK KHTN8) và trả lời câu hỏi:

1. Tại sao phải dùng muối ăn khan để pha dung dịch?

2. Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% có thể được dùng để làm gì?

Lời giải:

1. Dùng muối ăn khan pha dung dịch để xác định được chính xác khối lượng chất tan.

2. Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% có thể được dùng để: Làm thuốc nhỏ mắt, thuốc nhỏ mũi, thuốc nhỏ tai, súc miệng và rửa vết thương,…; Dùng làm dịch truyền vào cơ thể để điều trị tình trạng mất nước do một số bệnh lí gây ra…

Bài 4.8* trang 15 Vở thực hành KHTN 8: Hai đồ thị sau cho biết độ tan của oxygen trong nước tinh khiết và trong nước biển ở các nhiệt độ và áp suất khác nhau:

Từ các đồ thị trên hãy đưa ra nhận xét:

a) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của oxygen trong nước tinh khiết thay đổi như thế nào?

…………………………………………………………………………………………….

b) Khi áp suất tăng, độ tan của oxygen trong nước tinh khiết thay đổi như thế nào?

…………………………………………………………………………………………….

c) So sánh độ tan của oxygen trong nước tinh khiết và trong nước biển ở:

5^oC, 1 atm: ……………………………………………………………

30^oC, 4 atm: ……………………………………………………………

Lời giải:

a) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của oxygen trong nước tinh khiết giảm dần.

b) Khi áp suất tăng, độ tan của oxygen trong nước tinh khiết giảm dần.

c) So sánh độ tan của oxygen trong nước tinh khiết và trong nước biển ở:

5^oC, 1 atm: Độ tan của oxygen trong nước tinh khiết lớn hơn trong nước biển.

30^oC, 4 atm: Độ tan của oxygen trong nước tinh khiết lớn hơn trong nước biển.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 2: Phản ứng hóa học

Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác