Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước:Tính biến thiên enthapy của quá trình

Bài 14.15 trang 59 SBT Hóa học 10. Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước:

$CaC{l}_2\left(s\right)\to C{a}^{2+}\left(aq\right)+2C{l}^{-}\left(aq\right)$                ${\Delta }_r{H}_{298}^o=?$

Tính biến thiên enthapy của quá trình.

Trả lời

$CaC{l}_2\left(s\right)\to C{a}^{2+}\left(aq\right)+2C{l}^{-}\left(aq\right)$

Enthalpy của quá trình:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= - 542,83 - 167,16 - (-795,00) = 85,01 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo, chi tiết khác 

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng