Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H2 (a) và 3,2 g S (b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu

OT5.11 trang 62 SBT Hóa học 10. Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

a. $3H_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to 3H_{2}O\left(l\right)$                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-857,52kJ$ 

b. $2S\left(s\right)+3O_2\left(g\right)\to 2S{O}_3\left(g\right)$                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+792,2kJ$

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H₂ (a) và 3,2 g S (b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?

Trả lời

1,2 g H₂ tương đương với 0,6 mol.

Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H₂ lượng nhiệt toả ra:

 ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\frac{0,6.857,52}{3}$= -171,504 kJ.

3,2 gam S tương đương với 0,1 mol.

Cho 3,2 g S phản ứng hoàn toàn với oxygen để tạo ra SO₃(g) cần cung cấp lượng nhiệt là ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\frac{0,1.\text{ 792,2}}{2}$ = 39,61 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 , chi tiết khác 

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6