a. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng

OT5.9 trang 61 SBT Hóa học 10. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$NaOH\left(aq\right)+HCl\left(aq\right)\to NaCl\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$                            ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-57,3kJ$

a. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

b. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi dùng dung dịch có chứa 8 g NaOH trung hòa với lượng vừa đủ dung dịch HCl.

Trả lời

a) Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng có dạng sau:

b) Lượng nhiệt toả ra khi dùng dung dịch có chứa 8 g NaOH trung hoà với lượng vừa đủ dung dịch HCl là:

n_NaOH = 0,2 mol ⇒ ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= -57,3.0,2 = -11,46 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 , chi tiết khác 

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6