Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10. Cho phản ứng. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) ∆r H298o = 249,9 kJ Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H2, phản ứng...

Vậy đốt cháy 1/6 mol CH4(g) cần hấp thu 249,9. = 41,65 kJ nhiệt lượng.

Cho phản ứng: CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) ∆r Ho298 = 249,9 kJ Ở điều kiện chuẩn

494 08/06/2023

Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10: Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = 249,9 kJ

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Trả lời

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} = 0, 5 m o l$

Cho phản ứng Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10

Để đốt cháy 1 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9 kJ nhiệt lượng

Vậy đốt cháy $\frac{1}{6}$ mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9. $\frac{1}{6}$ = 41,65 kJ nhiệt lượng.

Xem thêm lời giải bài tập SGK Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Câu hỏi cùng chủ đề

Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào

Bài 3 trang 87 Hóa học 10. Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp. Cách làm này có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C(s) + O2(g) → CO2(g) không? Giải thích.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

218 1 năm trước

Tính ∆r Ho298 cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết CH4(g) + X2(g) → CH3X(g) + HX(g)

Bài 2 trang 87 Hóa học 10. Tính ∆r H298o cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH4(g) + X2(g) → CH3X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I. Liên hệ giữa mức độ phản ứng (dựa theo ∆f H298o) với tính phi kim (F > Cl > Br > I). Tra các giá trị năng lượng liên kết ở Phụ lục 2, trang 119.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

645 1 năm trước

Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774

Bài 1 trang 87 Hóa học 10. Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O2(g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này. Biết ∆f H298o (HgO(s)) = -90,5 kJ mol-1

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

231 1 năm trước

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6 (s) + 6O2(g)

Vận dụng 5 trang 86 Hóa học 10. Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng. 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6 (s) + 6O2(g) Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C6H12O6(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ mol-1. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất khác được...

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

1.6k 1 năm trước

Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆r Ho298 các phản ứng sau: a) Các phản ứng đốt cháy

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10. Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆r H298o các phản ứng sau. a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4, C2H6, H2 ở thể khí. b) F2(g) + H2O(g) → 2HF(g) + 12 O2(g) Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

392 1 năm trước

Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của

Câu hỏi 5 trang 86 Hóa học 10. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH4 và Cl2.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

212 1 năm trước

Tính năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H2, F2 và năng lượng tỏa ra

Câu hỏi 4 trang 85 Hóa học 10. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn. H-H(g) + F-F(g) → 2H-F(g) Tính năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H2, F2 và năng lượng tỏa ra (theo kJ) khi hình thành liên kết trong HF cho phản ứng trên.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

510 1 năm trước

Tính ∆r Ho298 các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10. Tính ∆r H298o các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

253 1 năm trước

Cho biết: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) có ∆rHo298 = 91,6 kJ

Vận dụng 4 trang 85 Hóa học 10. Cho biết. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) có ∆r H298o = 91,6 kJ NaHCO3 có trong thành phần bột nở dùng để làm bánh. Vì sao khi bảo quản, cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao?

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

351 1 năm trước

CaSO4 là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng

Câu hỏi 3 trang 84 Hóa học 10. CaSO4 là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng. 2CaSO4(s) → 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g) có ∆r H298o = 1000,6 kJ. a) Phản ứng này diễn ra thuận lợi hay không thuận lợi? b) Giải thích vì sao trong xây dựng, người ta sử dụng thạch cao để chế tạo các tấm vật liệu chịu nhiệt, chống cháy.

Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

242 1 năm trước

Xem tất cả

Cho phản ứng: CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) ∆r Ho298 = 249,9 kJ Ở điều kiện chuẩn

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào

Tính ∆r Ho298 cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết CH4(g) + X2(g) → CH3X(g) + HX(g)

Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6 (s) + 6O2(g)

Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆r Ho298 các phản ứng sau: a) Các phản ứng đốt cháy

Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của

Tính năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H2, F2 và năng lượng tỏa ra

Tính ∆r Ho298 các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất

Cho biết: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) có ∆rHo298 = 91,6 kJ

CaSO4 là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng

Danh mục