1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Methylamine (CH3NH2) là chất có mùi tanh, được sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu

461 02/10/2023

Bài 3.8 trang 13 SBT Hóa 11: Methylamine (CH3NH2) là chất có mùi tanh, được sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu,... Trong dung dịch nước methylamin nhận proton của nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa methylamine và nước, xác định đâu là acid, base trong phản ứng. Dự đoán môi trường của dung dịch CH3NH2.

Trả lời

Phương trình phản ứng:CH3−NH2 + H2O ⇌ CH3−NH3+ + OH−      

Phản ứng thuận: H2O là acid, CH3-NH2 là base, phản ứng nghịch CH3-NH3+ là acid, OH- là base.

Dung dịch CH3NH2 có pH > 7, môi trường base.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Câu hỏi cùng chủ đề

Một học sinh cân 1,062 g NaOH rắn rồi pha thành 250 mL dung dịch A. a) Tính nồng độ CM của dung dịch A

Bài 3.15 trang 14 SBT Hóa 11. Một học sinh cân 1,062 g NaOH rắn rồi pha thành 250 mL dung dịch A. a) Tính nồng độ CM của dung dịch A. b) Lấy 5,0 mL dung dịch A rồi chuẩn độ với dung dịch HCl 0,1 M thì thấy hết 5,2 mL. Tính nồng độ dung dịch A từ kết quả chuẩn độ trên. c) Nêu một số nguyên nhân dẫn đến việc sai khác nồng độ dung dịch A trong câu a và b.

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
724 7 tháng trước

a) CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M

Bài 3.14 trang 14 SBT Hóa 11. a) CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M (biết hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH là 1,8.10-5, bỏ qua sự phân li của nước). b) Trong dung dịch nước ion CH3COO- nhận proton của nước. Viết phương trình thuỷ phân và cho biết môi trường của dung dịch CH3COONa. c) Cho 10 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 mL dung dịch CH3COOH 0,2...

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
412 7 tháng trước

Cho cân bằng hoá học sau: N2(g)+3H2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2NH3(g) Delta H = -92kJ

Bài 3.13 trang 14 SBT Hóa 11. Cho cân bằng hoá học sau. N2( g)+3H2( g)⇌2NH3( g) ΔH=−92 kJ Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm. a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng. b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên. c) Khi tăng nhiệ...

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
500 7 tháng trước

Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau

Bài 3.12 trang 14 SBT Hóa 11. Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau. C2H5OH(l)+C2H5COOH(l)⇌C2H5COOC2H5(l)+H2O(l) Ở 50oC, giá trị Kc của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 gam ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 50OC thì khối lượng của ethyl propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Coi tồng thể tích củ...

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
166 7 tháng trước

Ascobic acid (vitamin C) là một acid hũu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176

Bài 3.11 trang 14 SBT Hóa 11. Ascobic acid (vitamin C) là một acid hũu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0 g ascorbic acid vào 250 ml nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau. HAsc⇌H++Asc− Ka=8⋅10−5

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
358 7 tháng trước

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn

Bài 3.10 trang 13 SBT Hóa 11. Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn. a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B. b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A. c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
510 7 tháng trước

Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M, H2SO4 0,1 M và CH3COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần

Bài 3.9 trang 13 SBT Hóa 11. Cho các dung dịch sau. HCl 0,1 M, H2SO4 0,1 M và CH3COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần. Giải thích.

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
202 7 tháng trước

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(g)+I2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2H(g) Ở 430oC, nồng độ các chất

Bài 3.7 trang 13 SBT Hóa 11. Cho phản ứng thuận nghịch sau. H2( g)+I2( g)⇌2HI(g) Ở 430oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là. [H2] = [I2] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L. a) Tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng ở 430oC. b) Nếu cho 2 mol H2 và 2 mol I2 vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở 430oC thì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
992 7 tháng trước

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất

Bài 3.6 trang 13 SBT Hóa 11. Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất? A. H2SO4. B. HCl. C. NH3. D. NaOH.

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
420 7 tháng trước

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại

Bài 3.5 trang 13 SBT Hóa 11. Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ? A. FeCl3. B. KCl. C. Na2CO3. D. Na2SO4.

Ôn tập chương 1 (SBT Hoá học 11 KNTT)
542 7 tháng trước
Xem tất cả

Danh mục