Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn

Bài 3.10 trang 13 SBT Hóa 11: Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

Trả lời

Phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

a) Sau khi phản ứng, số mol NaOH dư là: 5.10^-3.0,1 = 5.10^-4 (mol)

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0,033\left(M\right)$

pH = 12,52.

b) Sau phản ứng, số mol HCl dư: 5.10^-3.0,1 = 5.10^-4 (mol)

$\left[H^{+}\right]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0,033\left(M\right)$

pH = 1,48.

c) Sau phản ứng, dung dịch chỉ có NaCl, pH = 7.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen