Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam Al bằng một lượng vừa đủ

Câu 42: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H₂

a. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X.

b. Tính khối lượng dung dịch X thu được sau phản ứng.

Trả lời

a) $n_{Al}=\frac{2,16}{27}=0,08\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,08………………0,04          mol

X: Al₂(SO₄)₃

$m_X=m_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,04.342=13,68\left(g\right)$

b) Theo PTHH có: $$\begin{gathered} n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4} \\ =\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.0,08=0,12\left(mol\right). \end{gathered}$$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% là:

          $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}20\%}=\frac{0,12.98}{20}.100=58,8gam.$

Bảo toàn khối lượng:

            $m_{Al}+m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}20\%}=m_{ddX}+m_{H_2}$

Þ m_dd X = 2,16 + 58,8 – 0,12.2 = 60,72 gam.