Hòa tan hết 37,725 gam hỗn hợp X gồm những lượng bằng

Câu 31: Hòa tan hết 37,725 gam hỗn hợp X gồm những lượng bằng nhau về số mol của NaHCO₃, KHCO₃, CaCl₂, BaCl₂ vào 130 ml nước cất, sau đó thêm tiếp 4,65 gam Na₂O. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Tính nồng độ % của từng chất trong dung dịch Y. Giả thiết các kết tủa dạng khan và các chất không bị thất thoát trong quá trình thí nghiệm.

Trả lời

Ta có: $n_{N{a}_{2}O}=\frac{4,65}{62}=0,075\left(mol\right)$

Gọi $n_{NaHC{O}_3}=n_{KHC{O}_3}$$=n_{CaC{l}_2}=n_{BaC{l}_2}=a\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{NaHC{O}_3}+m_{KHC{O}_3}+$$m_{CaC{l}_2}+m_{BaC{l}_2}=37,725$

→ 84a + 100a + 111a + 208a = 37,725

→ a = 0,075

Các phản ứng xảy ra:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,075………….0,15

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,075…….0,075……0,075

2KHCO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

0,075……..0,075…….0,0375…..0,0375

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2KCl

0,0375…0,0375….0,0375….0,075

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

0,0375…0,0375….0,0375…..0,075

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

0,075……0,075……0,075…..0,15

Trong $Y\left\{\begin{array}{l}NaCl:0,225\left(mol\right)\\ KCl:0,075\left(mol\right)\end{array}\right.$

Xem $D_{H_{2}O}=1(g/ml)$

Bảo toàn khối lượng:

m_dd = 37,725 + 4,65 + 130.1 – 0,075.100 + 197.0,075 = 150,1 (g)

$\begin{array}{l}C{\%}_{NaCl}=\frac{0,225.58,5}{150,1}.100\%=8,77\%\\ C{\%}_{KCl}=\frac{0,075.74,5}{150,1}.100\%=3,72\%\end{array}$