Hòa tan 28 gam Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ

Câu 11: Hòa tan 28 gam Fe bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ

a) Tính thể tích HCl cần dùng

c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch thu được sau phản ứng không thay đổi đáng kể so với thể tích ban đầu).

Trả lời

a) $n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,5 = 1 (mol)

$\to V_{HCl}=\frac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

b) Dung dịch thu được sau phản ứng: FeCl₂

Theo phương trình hóa học :

$n_{FeC{l}_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)$

Vì thể tích dung dịch thu được sau phản ứng không thay đổi đáng kể

→V_{dd thu được} =V_HCl =0,5 (l)

→$C_{MFeC{l}_2}=\frac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)$