Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy. Những phát biểu nào sau đây là đúng

Bài 4.16* trang 12 SBT Hóa học 10. Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau. En=−2,18×10−18×Z2n2(J) trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron. Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của e...

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

65 9 tháng trước

Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức

Bài 4.15* trang 12 SBT Hóa học 10. Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức. rn=n2×0,529Z2(Ao), trong đó Z là điện tích hạt nhân. Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He+, Li2+, Be3+.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

62 9 tháng trước

Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh tâm là hạt nhân nguyên tử

Bài 4.14* trang 12 SBT Hóa học 10. Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh tâm là hạt nhân nguyên tử. Mỗi quỹ đạo được đặc trưng bởi một giá trị n (n = 1, 2, 3 …). Giá trị của n cũng chính là số thứ tự của lớp electron. Bán kính của quỹ đạo thứ n (kí hiệu là rn) của nguyên tử hydrogen có thể tính theo công thức. rn = n2 × 0...

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

68 9 tháng trước

Cần ít nhất bao nhiêu orbital nguyên tử để chứa được: 2, 8, 18 electron

Bài 4.13 trang 12 SBT Hóa học 10. Cần ít nhất bao nhiêu orbital nguyên tử để chứa được. 2, 8, 18 electron?

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

61 9 tháng trước

Fluorine là nguyên tố hóa học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế. Nguyên tố

Bài 4.12 trang 12 SBT Hóa học 10. Fluorine là nguyên tố hóa học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế. Nguyên tố F có 9 electron. Hãy đề xuất phương án sắp xếp những electron này vào 5 orbital nguyên tử. Cho biết số cặp electron ghép đôi và số lượng electron độc thân trong trường hợp đó.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

65 9 tháng trước

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là A. 0

Bài 4.11 trang 11 SBT Hóa học 10. Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là A. 0. B. 1. C. 2. D. 5.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

80 9 tháng trước

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai? (1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động

Bài 4.9 trang 11 SBT Hóa học 10. Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai? (1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. (2) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. (3) Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron. (4) Các electron s chuyển động trong các AO có...

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

82 9 tháng trước

Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%

Bài 4.8 trang 11 SBT Hóa học 10. Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%? A. Bên ngoài các orbital nguyên tử. B. Trong các orbital nguyên tử. C. Trong toàn bộ khoảng không gian xung quanh hạt nhân. D. Ở bên trong hạt nhân.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

65 9 tháng trước

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở A. bên ngoài các orbital nguyên tử

Bài 4.7 trang 11 SBT Hóa học 10. Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở A. bên ngoài các orbital nguyên tử. B. trong các orbital nguyên tử. C. bên trong hạt nhân nguyên tử. D. bất kì vị trí nào trong không gian.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

60 9 tháng trước

Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là

Bài 4.6 trang 11 SBT Hóa học 10. Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8.

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sbt

56 9 tháng trước

Xem tất cả

Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy. Những phát biểu nào sau đây là đúng

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ

Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức

Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh tâm là hạt nhân nguyên tử

Cần ít nhất bao nhiêu orbital nguyên tử để chứa được: 2, 8, 18 electron

Fluorine là nguyên tố hóa học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế. Nguyên tố

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là A. 0

Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai? (1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động

Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở A. bên ngoài các orbital nguyên tử

Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là

Danh mục