Cho phản ứng: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M

309 17/04/2023

Bài 3 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO₂ tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Trả lời

Tốc độ trung bình của phản ứng là:

$\bar{v} = \frac{1}{4} . \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} . \frac{0, 40 - 0, 30}{120 - 61} = 4, {24.10}^{- 4} (M / s)$

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Câu hỏi cùng chủ đề

Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau

Bài 4 trang 97 Hóa học 10. Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng. SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau Nồng độ (M) Thời gian (phút) SO2Cl2 SO2 Cl2 0 1,00 0 0 100 ? 0,13 0,13 200 0,78 ? ? a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút. b) Sau 100 phút, nồng độ của SO2Cl2 còn lại là bao nhiêu? c) Sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được là bao nhiêu?

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

733 1 năm trước

Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2 (M/s) không giống nhau trong phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)

Bài 2 trang 97 Hóa học 10. Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2 (M/s) không giống nhau trong phản ứng. 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

563 1 năm trước

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

Bài 1 trang 97 Hóa học 10. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi - nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi? - nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi? - nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

497 1 năm trước

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần: Nướng bánh mì (1)

Vận dụng trang 96 Hóa học 10. Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần. Nướng bánh mì (1) Đốt gas khi nấu ăn (2) Lên men sữa chua tạo sữa chua (3) Tấm tôn thiếc bị gỉ sét (4)

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

271 1 năm trước

Cho phản ứng đơn giản sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên

Luyện tập trang 96 Hóa học 10. Cho phản ứng đơn giản sau. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H2 giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl2?

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

384 1 năm trước

Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa

Câu hỏi 5 trang 96 Hóa học 10. Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

184 1 năm trước

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng

Câu hỏi 4 trang 96 Hóa học 10. Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

227 1 năm trước

Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45oC N2O5(g) → N2O4(g) + O2(g)

Luyện tập trang 95 Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45oC N2O5(g) → N2O4(g) + 12O2(g) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N2O4 là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian trên

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

358 1 năm trước

Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian

Câu hỏi 3 trang 95 Hóa học 10. Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

155 1 năm trước

Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau

Câu hỏi 2 trang 95 Hóa học 10. Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên.

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

257 1 năm trước

Xem tất cả

Cho phản ứng: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau

Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2 (M/s) không giống nhau trong phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần: Nướng bánh mì (1)

Cho phản ứng đơn giản sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên

Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng

Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45oC N2O5(g) → N2O4(g) + O2(g)

Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian

Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau

Danh mục