Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

Bài 1 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

Trả lời

a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

$v=k.C_{NO}^2.C_{O_2}$

b) - nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi

$v_1=k.C_{NO}^2\mathrm{.3.}{C}_{O_2}=3v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 3 lần

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi

$v_3=k.{\left(3.C_{NO}\right)}^2.C_{O_2}=9v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 9 lần

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần

$v_3=k.{\left(3.C_{NO}\right)}^2\mathrm{.3.}{C}_{O_2}=27v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 27 lần.