C2H2 ra C2H4 | C2H2 + H2 → C2H4

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít hơi H₂O (các thể tích khí và hơi đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄

B. CH₄

C. C₂H₆

D. C₃H₈

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Đốt cháy hỗn hợp gồm C₂H₂ và X thu được $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$

$\to$X là ankan

Lại có: $\overline{C}=\frac{V_{C{O}_2}}{V_{honhop}}=\frac{2}{1}=2$ và ankin có số C = 2

→ ankan có số C bằng 2

→ X là C₂H₆

Câu 2. Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ ; 0,15 mol C₂H₄; 0,2 mol C₂H₆ và 0,3 mol H₂. Đun nóng hỗn hợp X với Ni, xúc tác một thời gian thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được số gam CO₂ và H₂O lần lượt là:

A. 23,4 g và 39,4 g

B. 39,6 g và 23,4 g

C. 19,8 g và 11,7 g

D. 11,7 g và 19,8 g

Lời giải:

Đáp án: B

Đốt cháy Y cũng chính là đốt cháy X

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2} =2.n_{C_2{H}_2} +2.n_{C_2{H}_4} +2.n_{C_2{H}_6} \\ =2.0,1+2.0,15+2.0,2=0,9mol\end{array}\\ =>m_{{}_{C{O}_2} } =39,6gam\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O} =n_{C_2{H}_2} +2.n_{C_2{H}_4} +3.n_{C_2{H}_6} +n_{H_2 }=1,3mol\\ =>m_{H_{2}O} =23,4gam\end{array}$

Câu 3. Khi đốt cháy khí etilen thì số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 1 : 1.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 4: Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí nào sau đây?

A. metan.

B. etan.

C. etilen.

D. axetilen.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 5: CH₄ và C₂H₄có tính chất hóa học giống nhau là

A. tham gia phản ứng cộng với khí hiđro.

B. tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí cacbonic và nước.

C. tham gia phản ứng trùng hợp.

D. tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Loại A vì chỉ C₂H₄ tham gia phản ứng cộng Hidro

C₂H₄+ H₂ ⟶ C₂H6

Loại C vì có C₂H₄ phản ứng

nCH₂= CH₂ ⟶ (−CH₂−CH₂−)n (nhiệt độ, xúc tác)

Loại D vì chỉ có C₂H₄ phản ứng

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Khí CH₄ và C₂H₄ có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí cacbonic và nước.

Câu 6. Một trong những ứng dụng của axetilen là làm nhiên liệu trong đèn xì để hàn, cắt kim loại. Khi đốt cháy axetilen từ đèn xì (sinh ra nhờ phản ứng của đất đèn với nước) thấy có mùi rất khó chịu. Đó là do

A. Axetilen cháy sinh ra

B. một số tạp chất chứa photpho, lưu huỳnh có trong đất đèn sinh ra.

C. phản ứng của axetilen với kim loại hàn.

D. phản ứng của kim loại được hàn với các thành phần của không khí.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Một trong những ứng dụng của axetilen là làm nhiên liệu trong đèn xì để hàn, cắt kim loại. Khi đốt cháy axetilen từ đèn xì (sinh ra nhờ phản ứng của đất đèn với nước) thấy có mùi rất khó chịu. Đó là do Axetilen cháy sinh ra

Phương trình phản ứng hóa học

C₂H₂ + 52O₂→ 2CO₂ + H₂O

C₂H₆+ 72O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Ta thấy khi đốt axetilen, lượng nước giải phóng ra ít hơn so với đốt etan. Vì vậy lượng nước thoát ra làm nguội cũng ít hơn. Do đó đốt axetilen nhiệt độ cao hơn

Câu 7. Khi sục dòng khí axetilen vào cốc đựng dung dịch brom thì thấy:

A. Màu của dung dịch nhạt dần, có chất lỏng không màu lắng xuống đáy cốc.

B. Màu của dung dịch nhạt dần, có chất rắn không màu kết tủa

C. màu của dung dịch nhạt dần và có khí hidro bromua bay lên

D. màu của dung dịch đậm dần, có chất lỏng không màu lắng xuống đáy cốc

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 8. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và axetilen tác dụng với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của axetilen trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 20%.

B. 70%.

C. 40%.

D. 60%.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của brom là:

n_Br2 =5,6/160 = 0,035 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Theo PT trên, nC₂H₂ = 1/2.nBr₂ = 0,035/2 = 0,0175 (mol)

⇒ V_C2H2 = 0,0175.22,4 = 0,392 (lít)

⇒% VC₂H₂ = 0,392/0,56.100% = 70%

Câu 9. Cho H₂ và 1 anken có thể tích bằng nhau qua Niken nung nóng ta thu được hỗn hợp A . Biết tỉ khối hơi của A với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hidro hóa là 75%. Công thức phân tử của aken là

A. C₂H₄

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Công thức tổng quát của anken là C_nH_2n ta có

Theo giả thiết ta chọn: n_H2= n_CnH2n = 1

Phương trình tổng quát

C_nH_2n + H₂ → C_nH_2n+2

Theo phương trình, số mol khí giảm chính là số mol của H₂

H% = 75%

n_giảm = n_{H2 phản ứng} = 1.0,75 = 0,75 mol

n_A = n_{hỗn hợp ban đầu} – n_giảm = 2 – 0,75 = 1,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H2 + m_CnH2n = m_A

=> M_A = m_A: n_A => n= 4=> Olefin là C₄H₈

Câu 10. Để khử hoàn toàn 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là:

A. 2,240.

B. 2,688.

C. 0,672.

D. 1,344.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

0,03 ← 0,02

→ V_C2H4 = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

Câu 11: Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có

A. hai liên kết đôi.

B. một liên kết đôi.

C. một liên kết đơn.

D. một liên kết ba.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có một liên kết đôi.

Câu 12: Etilen có tính chất vật lý nào sau đây?

A. là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước, nhẹ hơn không khí.

B. là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

C. là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

D. là chất khí không màu, mùi hắc, tan trong nước, nặng hơn không khí.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích: