BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl | BaCl2 ra BaSO4

Phản ứng BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO₄ + NaCl

1. Phương trình phản ứng Na₂SO₄ ra BaSO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

2. Điều kiện phản ứng BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄

Nhiệt độ

3. Hiện tượng xảy ra sau phản ứng BaCl₂ Na₂SO₄

Dung dịch xuất hiện chất kết tủa màu trắng chính là BaSO₄.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của BaCl₂ (Bari clorua)

BaCl₂ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với muối tạo kết tủa.

4.2. Bản chất của Na₂SO₄ (Natri sunfat)

Na₂SO₄ là hợp chất vô cơ nhóm sunfat, thể hiện tính chất trao đổi ion khi tham gia phản ứng với dung dịch muối khác.

5. Tính chất hoá học của BaCl₂

5.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

5.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

6. Tính chất hóa học của Na₂SO₄

6.1. Na₂SO₄ có tính bền vững

Na₂SO₄ không bị oxy hóa khử ở nhiệt độ bình thường nhưng ở điều kiện có xúc tác là nhiệt độ cao thì nó có thể tác dụng với cacbon (bị khử)

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂

6.2. Na₂SO₄ có tính bazơ

Natri sunfat có thể phản ứng với axit sunfuric tạo muối axit natri bisunfat:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2NaHSO₄

Lưu ý: Với nồng độ và nhiệt độ khác nhau chúng ta sẽ có hệ số căn bằng khác nhau. 

6.3. Na₂SO₄ có tính chất trao đổi ion 

Natri sunfat là muối ion điển hình, chứa các ion Na+ và SO42−. Sự có mặt của sunfat trong dung dịch được nhận biết dễ dàng bằng cách tạo ra các sunfat không tan khi xử lý các dung dịch này với muối Ba2+ hay Pb2+:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (Kết tủa)

7. Bài tập vận dụng

Câu 1. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃  → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 2. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa?

A. Cu(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. AgNO₃.

D. Pb(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Chọn D vì Pb(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong kiềm dư.

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb(OH)₂+ 2NaOH → Na₂PbO₂+ 2H₂O

Câu 3. Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.

B. 31,7.

C. 69,4.

D. 28,45.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,3 mol

m = m_X – m_CO3^2- + m_Cl^- = 26,8 – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 28,45 gam

Câu 4. Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với BaCl₂ trong: KOH; Na₂SO₄; SO₃; NaHSO₄; K₂SO₄; Ca(NO₃)₂

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích: