Ag2S + O2 → Ag↓ + SO2↑ | Ag2S ra Ag

Phương trình Ag₂S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Ag↓ + SO₂↑

1. Phương trình phản ứng hóa học 

Ag₂S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Ag↓ + SO₂↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí mùi hắc thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: 500 – 600^oC

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học Ag₂S

Phản ứng khử

Ag₂S có thể được khử thành bạc kim loại bằng cách tắm các mảnh màu đen bằng nước nóng, NaOH, nhôm và muối. Phản ứng sau đây diễn ra:

Ag₂S (s) + 2Al (s) + 3H₂O (l) → 6Ag (s) + 3H₂S (ac) + Al₂O₃(s)

+ Nhiệt phân Ag₂S ở nhiệt độ cao

Ag₂S → 2Ag + S

+ Nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag₂S, xử lí bằng dung dịch natri xianua, rồi lọc để thu được dung dịch muối phức bạc. Phản ứng tương tự cũng sảy ra với KCN.

Ag₂S + 4NaCN  → Na₂S + 2Na[Ag(CN)₂]

Trường hợp có H₂O tham gia phản ứng

H₂O + Ag₂S + 4NaCN  → NaOH + NaSH + 2Na[Ag(CN)₂]

Đốt bạc sunfua sản phẩm tạo thành là bạc và khí SO₂

O₂ +  Ag₂S → 2Ag + SO₂

4.2. Tính chất hoá học của O₂

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

ĐB: Tác dụng với H2 nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

Tác dụng với hợp chất

- Tác dụng với các chất có tính khử:

- Tác dụng với các chất hữu cơ:

5. Cách thực hiện phản ứng

Đốt cháy Ag₂S trong khí oxi dư

6. Bạn có biết

Bạc sunfua (Ag₂S) là chất rắn màu đen dày đặc, được hình thành theo thời gian trên đồ bạc và các vật bạc khác, bạc sunfua không hòa tan trong tất cả các dung môi, nhưng bị phân hủy bởi axit mạnh.

7. Bài tập liên quan

Câu 1: Cho 21,6 g Ag tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít    

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít    

D. 5,6 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

Ta có: n_Ag = 21,6/108 = 0,2 mol

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo phương trình: n_SO2 = 1/2.n_Ag = 1/2. 0,2 = 0,1 mol → V_SO2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l

Câu 2: Cho phương trình hóa học sau:

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6    

B. 7

C. 8    

D. 9

Hướng dẫn giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng: 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cho a gam Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc dư thu được 4,48 lit khí SO₂ (đktc). Giá trị a là

A. 47,2 gam

B. 43,2 gam

C. 46,8 gam

D. 46,6 gam

Hướng dẫn giải: