So sánh bán kính của O và O2- chi tiết nhất

So sánh bán kính của O và O^2-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử oxi nhỏ hơn bán kính ion O^2-.

Hình minh họa:

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim O đã nhận 2 electron để hình thành anion O^2-.

⇒ Bán kính của anion O^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử O.

Giải thích: Cả nguyên tử O và ion O^2- đều có điện tích hạt nhân là 8+. Mà nguyên tử O có 8 electron còn anion O^2- có 10 electron nên hạt nhân của anion O^2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính ion O^2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

B. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

C. Ion O^2- có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl^- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, ví dụ bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

C sai, ion O^2- có 10 electron, 8 proton.

D sai, bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm các bài viết về So sánh bán kính nguyên tử và bán kính ion hay và chi tiết khác:

So sánh bán kính của K và K+

So sánh bán kính của Mg và Mg2+

So sánh bán kính của Na và Na+

So sánh bán kính của S và S2-

So sánh bán kính nguyên tử