So sánh bán kính của Na và Na+ chi tiết nhất

So sánh bán kính của Na và Na⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử natri lớn hơn bán kính ion Na⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Na⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử Na đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion Na⁺.

⇒ Bán kính của ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Na.

Giải thích: Cả nguyên tử Na và ion Na⁺ đều có điện tích hạt nhân là 11+. Mà nguyên tử Na có 11 electron còn ion Na⁺ có 10 electron nên hạt nhân của ion Na⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính ion K⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

B. Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na⁺.

C. Ion Na⁺ có 18 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

C sai, ion Na⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm các bài viết về So sánh bán kính nguyên tử và bán kính ion hay và chi tiết khác:

So sánh bán kính của K và K+

So sánh bán kính của Mg và Mg2+

So sánh bán kính của O và O2-

So sánh bán kính của S và S2-

So sánh bán kính nguyên tử