KClO3 → KCl + O2 | KClO3 ra KCl | KClO3 ra O2

Phản ứng KClO₃ → KCl + O₂

1. Phương trình nhiệt phân KClO₃

2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

2. Điều kiện phản ứng KClO₃ ra KCl

Nhiệt độ

3. Bản chất của KClO₃ (Kali clorat) trong phản ứng

Ở nhiệt độ 500℃ KClO₃ bị phân hủy thành muối kali clorua và oxI. Phản ứng này hoàn toàn có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu sử dụng MnO₂ làm chất xúc tác.

4. Mở rộng về KClO₃

4.1.Tính chất hóa học của kali clorat

Là một chất oxy hóa mạnh, có thể tác dụng với nhiều phi kim và kim loại như cacbon, photpho, nhôm, lưu huỳnh, magie,…

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

KClO₃ + 3Mg → KCl + 3MgO

5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅

Các phương trình phản ứng khác:

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

2KClO₃ + 3MnO₂→ 2KMnO₄ + MnCl₂ + 2O₂

KClO₃ + 3H₂ → KCl + 3H₂O

4.2. Điều chế kali clorat như thế nào?

Có nhiều cách để điều chế Kali Clorat, cụ thể là:

Đun nóng Canxi Clorat với muối Kali Clorua ở nhiệt độ 70 – 75 °C

2KCl + Ca(ClO₃)₂ ⟶ 2KClO₃ + CaCl₂

Cho Kali Clorua tác dụng với Natri Clorat ở điều kiện thường

KCl + NaClO₃ ⟶ KClO₃ + NaCl

Điện phân dung dịch Kali Cloria không vách ngăn trong điều kiện nhiệt độ 70°C. Phản ứng sẽ làm bọt khí H₂ xuất hiện.

H₂O + KCl ⟶ H₂ + KClO₃

Cho Bari Clorat tác dụng với Kali iodat ở điều kiện thường. Phản ứng xảy ra như sau:

Ba(ClO₃)₂ + 2KIO₃ ⟶ 2KClO₃ + Ba(IO₃)₂

Nhiệt phân Kali hypoclorit trong điều kiện nhiệt độ 70°C. Phản ứng xảy ra như sau:

3KClO ⟶ 3KCl + KClO₃

4.3. Ứng dụng của Kali clorat – KClO₃

- Được trộn lẫn với nhiều loại vật liệu dễ cháy như lưu huỳnh, photpho, bột kim loại,… để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ..

- Dùng để sản xuất diêm: Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% Kali Clrorat.

- Điều chế oxy trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KClO₃ với xúc tác là MnO₂.

- Dùng làm chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.

- Kali Clorat là một chất có tính oxy hóa rất mạnh, khi bị oxy hóa sẽ giải phóng khí oxy nên nó có thể dùng như một chất diệt cỏ.

- Tại Việt Nam, muối Kali Clorat được sử dụng như một chất điều hòa cây trồng trong nông nghiệp.

Cho Kali hydroxit KOH tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ trên 80 độ C. Phản ứng xảy ra như sau:

3Cl₂ + 6KOH ⟶ 3H₂O + 5KCl + KClO₃

5. Bài tập vận dụng

Câu 1. Ứng dụng của KClO₃ là

A. Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.

B. Dùng trong công nghiệp diêm.

C. Dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO₂.

D. Tất cả các đáp án trên.

Lời giải:

Đáp án: D

Một số ứng dụng của KClO­₃ là:

- Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.

- Dùng trong công nghiệp diêm.

- Dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO₂.

Câu 2. Tổng hệ số của tất cả các chất trong phương trình sau:

KClO₃ $\stackrel{t^o,{\mathrm{MnO}}_2}{\to }$ KCl + O₂

A. 2

B. 4

C. 7

D. 5

Lời giải:

Đáp án: C

PTHH: 2KClO₃ $\stackrel{t^o,{\mathrm{MnO}}_2}{\to }$ 2KCl + 3O₂

⇒ Tổng hệ số là 7.

Câu 3. Khi nói về khả năng phản ứng của oxi, nhận xét sai là

A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

B. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim.

C. Oxi tham gia vào các quá trình xảy ra sự chất, sự gỉ, sự hô hấp.

D. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g KClO₃ thu được khí oxi. Tính thể tích của khí thu được ở đktc là

A. 3,36 lít

B. 2,24 lít

C. 3,2 lít

D. 4,8 lít

Lời giải:

Đáp án: A    

$n_{{\mathrm{KClO}}_3}=\frac{12,25}{122,5}=0,01\mathrm{mol}$

$\begin{array}{c}2{\mathrm{KClO}}_3\underset{{\mathrm{MnO}}_2}{\overset{t^o}{\to }}2\mathrm{KCl}+3O_2\\ 0,1\to 0,15\mathrm{mol}\end{array}$

Vậy $V_{O_2}$ = 0,15. 22,4 = 3,36 lít